Question

為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉(Na₂CO₃)樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不參與反應），生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況）。
（1）寫出該反應的化學方程式________________________________________；
（2）碳酸鈉的摩爾質量為___________________；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為______________；
（4）參與反應的鹽酸的物質的量濃度______________；

Answer 1

(1) Na₂CO₃ ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO₂↑＋ H₂O
(2) 106 g·mol^-1     (3) 1.06g ；　  (4) 0.5mol/L

試題分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO₂，所以反應的化學方程式是Na₂CO₃ ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO₂↑＋ H₂O。
（2）碳酸鈉的相對分子質量是23×2＋12＋16×3＝106，所以摩爾質量是106g/mol。
（3）生成的CO₂的物質的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，所以根據反應的化學方程式可知，參加反應的碳酸鈉的物質的量也是0.01mol。則根據m＝n·M可知，碳酸鈉的質量是0.01mol×106g/mol＝1.06g。
（4）同樣根據反應的化學方程式可知，參加反應的鹽酸的物質的量是0.01mol×2＝0.02mol，則鹽酸的物質的量濃度是0.02mol÷0.04L＝0.5mol/L。
點評：該題是基礎性試題的考查，該題做題的關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，難度不大，學生不難得分