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A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。

 

下列分析錯誤的是(　　)

A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32 g

 

A

【解析】

試題分析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種與氫氧化鈉溶液反應，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而氫氧化鈉是過量的，所以陰離子不只一種，錯誤；B、m2g的固體與鹽酸反應又得固體和藍色溶液，說明固體中一定有四氧化三鐵，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀鹽酸，如果有氣體產生，證明鋁的存在，正確；D、引起固體質量改變的是四氧化三鐵與鹽酸的反應，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是當m2-m3=2.96g時四氧化三鐵和銅的物質的量大于或等于1：1才符合，最小值為1：1，即反應掉的固體中四氧化三鐵的質量至少是2.96g×232/(232+64)×100%=2.32 g，正確，答案選A。

考點：考查常見金屬元素及化合物的綜合應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

 

①中的物質

②中的物質

預測現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液為藍色

D

飽和亞硫酸溶液

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅又褪色

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是

A．標準液鹽酸的濃度為0.1 mol/L

B．NaOH溶液的濃度為0.05 mol/L

C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高

D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為

A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查閱資料】

（1）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。

（2）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（3）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反應方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

Ⅱ.【制備產品】實驗裝置如圖所示：

請回答下列問題:

（1）實驗步驟：檢查裝置氣密性后，向三頸瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再將分液漏斗a中液體滴加到燒瓶b中加熱發(fā)生反應產生SO2，請寫出b中發(fā)生反應的化學方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾c中的混合物，濾液經____________________(填寫操作名稱)、過濾、洗滌、干燥、得到產品。

（2） 裝置A用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

（3）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是____________________。

III.【測定產品純度】

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3與I2反應）

（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：_________________________________。

（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

IV.【探究與反思】

（6）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。.

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是(　 )

A．Fe(OH)2 B．Fe2O3 C. FeO D．Fe3O4

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　)

A．氨氣通過灼熱的CuO粉末 B． 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．水蒸氣通過Na2O2粉末

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

① ω＝ ② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④B．②③C．①③D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省瀏陽市高一上第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分離方法不正確的是 （ ）

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

 

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