1．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應
B．物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
C．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
D．氧化反應和還原反應不一定同時存在于一個反應中

分析 氧化還原反應的實質為電子轉移，其特征為化合價的變化，氧化還原反應中不一定有氧元素或單質參加和生成，以此來解答．

解答 解：A．物質所含元素化合價升高的反應，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．物質所含元素化合價降低的反應，得電子，被還原，是還原反應，故B正確；
C．氧化劑化合價降低，得電子被還原，具有氧化性，還原劑失電子，化合價升高，被氧化，具有還原性，故C正確；
D．氧化還原反應中有氧化反應，也一定有還原反應，即氧化反應和還原反應一定同時存在于一個反應中，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握基本概念及常見的實例為解答的關鍵，側重氧化還原反應實質和特征的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表
實驗編號HA物質的量濃度（mol•L-1）NaOH物質的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）根據(jù)①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是H2O+A-?HA+OH-．（用反應的離子方程式表示），在該溶液中下列關系式正確的是（填序號字母）BD．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）   B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）            D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）=c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實驗結果分析，說明溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列做法不會對人體健康造成危害的是（　�。�
A．加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B．用蘇丹紅（色素）作食品著色劑
C．加小蘇打（NaHCO3）作饅頭的膨松劑
D．用含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制飲用白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會（以下簡稱“青奧會”）在南京奧體中心順利閉幕．請完成下列與“青奧會”有關的填空．
（1）隨著“青奧會”的舉行，各種與城市建設相關的新材料接連不斷地展現(xiàn)出．
①體育場館需用大量的建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是a（填字母）．
a．石灰石        b．水泥        c．玻璃
②軌道交通建設需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是b（填字母）．
a．鋁合金        b．鋼鐵        c．純銅
（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康．
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證．氨基酸是組成蛋白質的基本單元，其分子中所含官能團是羧基（填名稱）和氨基（填名稱）；脂肪在人體內水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油（填名稱）．
②運動員還要合理吸收維生素．維生素C的結構簡式如圖所示，其分子式為C6H8O6 ；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的還原性（填“氧化”或“還原”）．
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是麻黃堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列措施肯定使化學反應速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．增加壓強C．增大反應物的量D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是 （　�。�
A．HA為強酸B．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．圖中X表示HA，Y表示H+，Z表示OH-D．該混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．從理論上講，一切自發(fā)的氧化還原反應均可設計成原電池，下列不正確的是（　　）
A．非自發(fā)的氧化還原反應不可以設計成原電池
B．將反應 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 設計成原電池，其正極反應為：2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O
C．鉛蓄電池工作時，正極、負極質量均增加
D．氫氧燃料電池耗H20.1mol時，電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．未污染的雨水由于二氧化碳的緣故，一般呈現(xiàn)出弱酸性，當雨水的pH＜5.6時，我們稱之為“酸雨”．酸雨露置于空氣中，經(jīng)過一段時間后中，pH值會變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．控制酸雨的措施有acd
a．使用脫硫煤   
b．加高工廠的煙囪   
c．用廢堿液吸收煙氣中的二氧化硫  
d．開發(fā)新能源．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低．
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高．
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低．
⑤使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥無影響．
⑥定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降無影響．
（4）所需Na2CO3固體的質量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液25.0．

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