常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mL0.1000mol/L鹽酸溶液和
25.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。下列判斷不正確的是

A．滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2
B．在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)
C．滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)
D．當(dāng)c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)時，溶液的pH＜7

D

解析試題分析：A、鹽酸是強(qiáng)酸，0.1mol/L的鹽酸溶液中pH＝1，所以滴定鹽酸的pH變化曲線為圖2，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，在滴定CH3COOH溶液的過程中，始終都有c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO–)+c(OH–)，B正確；C、根據(jù)圖①可知，滴定CH3COOH溶液的過程中，當(dāng)?shù)渭?2.5mLNaOH溶液時，溶液顯酸性，這說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時，溶液中c(Na+)＝c(CH3COO–)+ c(CH3COOH)，此時溶液的pH＞7，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)曲線、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下測得濃度均為0.1 mol·L—1的下列三種溶液的pH：

溶 質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
 
下列說法中錯誤的是
A．溶液中陽離子物質(zhì)的量之和的關(guān)系為：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同條件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度會使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是   

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O
B．H2O+H2O H3O++OH-
C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：
①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na2B溶液不一定呈堿性
B．在Na2B溶液中一定有：c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB－)＋c(OH－)＋2c(B2－)
D．在Na2B溶液中一定有：2c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，有下列四種溶液：

①
②
③
④
0.1 mol·L－1氨水
pH=11氨水
0.1 mol·L－1鹽酸
pH=3鹽酸
 
下列說法正確的是
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列操作會促進(jìn)H2O的電離，且使溶液pH＞7的是 (　　)

A．將純水加熱到90 ℃B．向水中加少量Na2CO3溶液
C．向水中加少量NaOH溶液D．向水中加少量FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L－1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同
C．c(H＋)前者小于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是
A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+） + c（M+） = c（OH－） + c（A－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c（CH3COO－） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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