8．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2

分析 由信息可知，稀的強酸與強堿生成1molH2O（l）放出的熱量為57.3kJ，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離吸熱、濃硫酸溶于水放熱來解答．

解答 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，因醋酸的電離吸熱、濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時的放出的熱量為②＞③＞①，焓變?yōu)樨撝�，所以△H1＞△H3＞△H2，
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握中和反應(yīng)的實質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸的稀釋為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中和反應(yīng)中焓變?yōu)樨撝�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molNa2O2固體中含陰離子個數(shù)為2NA
B．1molSiO2中含Si-O的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準狀況下，22.4L乙炔中含π鍵數(shù)為2NA
D．1molNaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸在稀硫酸中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在含 A2+和C2+的混合溶液中加入鐵，鐵棒先析出C；將D放入B2+的硝酸鹽溶液中，D表面有B析出．這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是（　　）
A．D2+＞B2+＞A2+＞C2+B．A2+＞B2+＞C2+＞D2+C．C2+＞A2+＞B2+＞D2+D．A2+＞C2+＞D2+＞B2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2O2具有強的氧化性，可以做供氧劑
B．Na2CO3溶液呈堿性，可以清除餐具表面的油污
C．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料
D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是SO2．（填化學(xué)式）
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時，陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-和NO3-
C．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D．三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：BAgNO3，DNa2CO3；
（2）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-；
（5）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①BaCl2（HCl）試劑BaCO3，離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
②CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
③O2（CO2）試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
④SO42-（CO32-）試劑稀硫酸，離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）新型離子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一種功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來制�。摲磻�(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個反應(yīng)是（寫一個化學(xué)方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
（2）離子型疊氮化物可以制成轎車的“安全氣囊”．疊氮離子N3-經(jīng)由氨基鈉（NaNH2）與NO3-在一定條件下合成．完成并配平反應(yīng)的離子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的是（　　）
A．Na2O2B．NaClC．NaOHD．Br2

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