Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W和X的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___。

（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學(xué)式表示）___。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ （用離子符號(hào)表示）___。

Answer 1

【答案】Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O HCl＞H2S SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+

【解析】

(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al；

(2)Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素；

(3)Z是Cl元素，非金屬性Cl＞S；

(4)將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(5)簡(jiǎn)單離子的離子半徑，電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小。

(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，由于W、X是金屬元素，說明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)Na與Y可形成化合物Na2Y，說明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，故答案為：；

(3)Z是Cl元素，非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，故答案為：HCl＞H2S；

(4)將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

(5)簡(jiǎn)單離子的離子半徑，電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。