14．價電子構型為3d54s2的元素屬于（　　）
A．稀有氣體B．過渡元素C．氧族元素D．鹵族元素

分析 價電子構型為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期ⅦB族．

解答 解：價電子構型為3d54s2的元素，原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，則25-2-8-8=7，處于第四周期第7列，故處于周期表中第四周期ⅦB族，為過渡元素，故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構與位置關系、元素周期表等，難度不大，注意理解核外電子排布規(guī)律，掌握根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表的位置方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4）．
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為防止雙氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol-1，則反應：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
△H=Q kJ•mol-1，向一容積為 2L的恒容密閉容器中充人2molCO2和8mol H2，在 300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時，測得CH4的濃度為0.8mol•L-1，則300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=25． 200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的Q＜ （填“＞”或“＜”）0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一電離能最大是③
C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)大于4的元素可能是金屬元素
B．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．離子化合物中只可能含有離子鍵而不可能含有共價鍵
D．多種非金屬元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）Fe2+在基態(tài)時，核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6．
（2）羥胺（NH2OH）中采用sp3雜化的原子有N、O，羥胺熔沸點較高，是因為分子間存在較強的NH2OH分子之間存在氫鍵．

（3）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為6．
（4）根據(jù)價層互訴理論，C1O4-空間構形為正四面體．
（5）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構如圖2，則該磁性材料的化學式為Fe4N．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+，模擬裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．陽極室溶液由無色變成棕黃色
B．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高
C．陰極的電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．常溫下，1mol Cu與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣
C．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L
D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.0
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應③的反應類型為置換反應（填“化合反應”、“分解反應”、“置換反應”或“復分解反應”），過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳；
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案