用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是：（1）滴定時(shí)，裝待測溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗；（3）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線 (     )

A．只有（1）B．只有（2）C．（2）（3）D．（1）（2）（3）

C

解析試題分析：酸堿滴定時(shí)，n（H+）=n(OH-)．對于鹽酸與氫氧化鈉溶液來說C酸·V酸=C堿·V堿。所以C堿="(" C酸·V酸)÷V堿。（1）滴定時(shí)，裝待測溶液的錐形瓶有少量水．由于沒有改變酸、堿的物質(zhì)的量，所以對所配的溶液的濃度無影響，錯(cuò)誤。（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，如果未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，以此為標(biāo)準(zhǔn)消耗的酸溶液的體積就偏大。分子偏大，所以計(jì)算出的堿的濃度就偏大。正確。（3）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線，則標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積就偏大。分子偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算的堿溶液的濃度就偏大。正確。故符合要求的是（2）（3）。選項(xiàng)為C．
考點(diǎn)：考查

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿一定過量 
B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等 
C．生成的鹽一定不發(fā)生水解 
D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A．AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小
C．0．1mol/LNa2CO3 c(HCO3-)變大D．0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)
HF： Ki =" 3.6×10" - 4
H3PO4： Ki1=" 7.5×10" -3，
Ki2=" " 6.2×10 -8，
Ki3=" " 2.2×10 -13
 
A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D. 結(jié)合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（   ）

A．a(chǎn) = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①0．1mol·L-1AgNO3溶液和0．1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0．1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中，離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）

A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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