Question

5．常溫下，下列物質(zhì)的溶液中指定微粒的相關(guān)排序正確的是（　　）

• A． 相同濃度碳酸鹽或碳酸溶液中c（CO₃^2-）從大到小順序為：Na₂CO₃、H₂CO₃、NaHCO₃
• B． 相同濃度三種銨鹽溶液中c（NH₄⁺）從大到小順序為：NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl
• C． 相同濃度三種鈉鹽溶液中c（H⁺）從大到小順序為：CH₃COONa、NaHCO₃、NaAlO₂
• D． 已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為1.6×10^-10、7.7×10^-13、8.7×10^-17，則對應飽和溶液中c（X^-）從大到小的順序為：Cl^-、Br^-、I^-

Answer 1

分析 A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度最大，碳酸分步電離，第二步電離生成碳酸根離子，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子電離出碳酸根離子；
B．硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子水解顯堿性促進銨根離子水解，氯離子不影響銨根離子水解；
C．鹽溶液水解顯堿性，對應酸越弱，鹽的水解程度越大，堿性越強，溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越��；
D．陰陽離子比相同的難溶物，隨溶度積常數(shù)減小，溶解度減小，溶液中離子濃度減�。�

解答 解：A．碳酸鈉是強電解質(zhì)完全電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，但存在碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，碳酸溶液中分步電離，第一步電離出碳酸氫根離子和氫離子，碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以相同濃度碳酸鹽或碳酸溶液中c（CO₃^2-）從大到小順序為：Na₂CO₃、NaHCO₃、H₂CO₃，故A錯誤；
B．NH₄HSO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl中都含一個銨根離子，等濃度的溶液中硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，碳酸氫根離子水解顯堿性促進銨根離子水解，氯離子不影響銨根離子水解，c（NH₄⁺）從大到小順序為NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₄HCO₃，故B錯誤；
C．酸性大小為：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HAlO₂ ，對應酸越弱，鹽的水解程度越大，堿性越強，溶液堿性CH₃COONa＜NaHCO₃＜NaAlO₂，溶液中存在離子積常數(shù)，則溶液中氫離子濃度從大到小順序為：CH₃COONa、NaHCO₃、NaAlO₂ ，故C正確；
D．已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為1.6×10^-10＞7.7×10^-13＞8.7×10^-17，則對應飽和溶液中c（X^-）從大到小的順序為：Cl^-＞Br^-＞I^-，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了鹽類水解應用、弱電解質(zhì)電離、溶度積常數(shù)比較等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．