【題目】下列六種短周期元素（用字母x等表示）。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素，由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式：______。

（2）上述元素簡(jiǎn)單離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）：___；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_____。

（3）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。

（4）x和d組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為__________。

【答案】第三周期IIIA族 Na+ S2- HClO4 >H2SO4 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH＝－511kJ·mol-1 H2O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑

【解析】

根據(jù)圖像可知，x、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次增大，已知x為非金屬元素，根據(jù)化合價(jià)可判斷x、d、e、f、g、h六種元素分別為：H、O、Na、Al、S、Cl；

（1）f為Al，位于第三周期IIIA族；由H、Na、S三種元素組成的離子化合物為NaHS，其電子式為：Na+；

（2）根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，則上述元素簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-；S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl強(qiáng)于S，則酸性高氯酸強(qiáng)于硫酸；答案為：S2-；HClO4 >H2SO4 ；

（3）e為Na，d為O，已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH＝－511kJ/mol；

（4）x和d分別為H、O，組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫與CN－在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碳酸根離子和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。

下列分析不正確的是

A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) K1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。

（2）T℃時(shí)，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（3）在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I。

① 溫度為T1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。

a.氣體體積保持不變 b.容器壓強(qiáng)保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變

d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

② 反應(yīng)開始到10min時(shí)，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

③ 溫度為T2時(shí)，10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨的變化如圖II，則A、B、C三個(gè)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點(diǎn)，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問題。

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______

②反應(yīng)活化能：過(guò)程I___過(guò)程II（填“>”“=”或“<”）

③過(guò)程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說(shuō)法合理的是_____

a．甲醇脫氫法制備甲醛過(guò)程無(wú)副反應(yīng)發(fā)生

b．溫度高于 650℃催化劑燒結(jié)，活性減弱

c．及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

（2）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為____，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為_____mg。

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15℃）應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________，往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解

A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C.水 D.碳酸鈉固體

已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為______ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

（3）若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與4mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＞7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________。

（4）若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。

（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為：_____________________(填“V1＞V2”“ V1＜V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0，X的

物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形）

（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y

（2）反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為____；

（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；

（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；

（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

甲 乙 丙

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋，觀察溶液顏色

D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，將2mol A氣體和1mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.2mol ，C的濃度為0.6mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是________。

A.D的質(zhì)量不再變化

B.壓強(qiáng)不再變化

C.氣體密度不再變化

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

E.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

(5)請(qǐng)結(jié)合(4)總結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些：_____________(至少寫出2條)。

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