Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且 A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)寫出A、D兩種元素組成的化合物的電子式____________________。

(2)寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱____________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)E的方法是__________________________________________________。

(4)D、F兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(5)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Answer 1

(1)Na⁺［：H］^-

(2)偏鋁酸鈉

(3)電解氧化鋁(或電解法)

(4)NaOH+HClO₄NaClO₄+H₂O

(5)OH^-+HFF^-+H₂O

解析：此題突破口比較多.

由“A、B、C、D、E、F六種短周期的元素原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個(gè)電子，且 A和D可形成離子化合物”可知，A為氫，D為鈉(不能為鋰，若為鋰，B、C元素不存在了)；由“B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4”可知，B為氧；既然確定了B(O)、D(Na)，則C只能是氟元素，則F為氯元素，由此推出E元素為鋁.

因此A、B、C、D、E、F分別對(duì)應(yīng)的元素是：H、O、F、Na、Al、Cl.

(1)A(H)與D(Na)組成的化合物為NaH，屬于離子化合物，其電子式為：Na⁺［：H］^-.

(2)由B(O)、D(Na)、E(Al)三種元素組成的常見化合物為NaAlO₂，其名稱為偏鋁酸鈉.

(3)工業(yè)生產(chǎn)鋁的方法是電解熔融的氧化鋁，其化學(xué)方程式為：2Al₂O₃4Al+3O₂↑.

(4)D(Na)、F(Cl)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO₄NaClO₄+H₂O

(5)D(Na)的氫氧化物為NaOH，C(F)的氫化物為HF，它們?cè)谒�溶液中反�?yīng)的離子方程式為：

OH^-+HFF^-+H₂O，特別注意，HF是弱電解質(zhì).