【題目】化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率
D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經(jīng)濟
【答案】C
【解析】
A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溴,Br2被水蒸氣吹出與SO2反應,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從+4升高到+6,作還原劑,A項正確;
B.在侯氏制堿法中,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質的溶解度小,使之析出,B項正確;
C.合成氨的反應為N2+3H22NH3,該反應是放熱反應,采用高溫并不利于反應正向移動,不能提高氫氣平衡轉化率,采用高溫是為了提高化學反應速率,使用催化劑只能加快反應速率,不能提高氫氣平衡轉化率,C項錯誤;
D.乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷,2CH2=CH2+O22,原子利用率100% ,符合綠色化學和原子經(jīng)濟性,D項正確;
本題答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環(huán)己烯互為同分異構體
C. 二氯代物有6種結構D. 所有碳原子不可能位于同一平面
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【題目】巧妙的實驗設計有助于更好的解決問題。下列裝置能達到實驗目的的是
A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g)xC(g),已知加入1 mol A和3 mol B。達到平衡后,生成a mol C。
(1)若x=2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到平衡后,生成C的物質的量為_______。
A.n(C)= a mol B.a mol<n(C)<2a mol C.n(C)=2a mol D.n(C)>2a mol
(2)若x =2,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入m mol A、n mol B、p mol C若要求達平衡后反應混合氣體中C體積分數(shù)保持不變,則m、n的關系為______________。
(3)若x =3,在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入0.5 mol A,則需加入_____mol B,_____mol C,才能使平衡時C為0.9 a mol。
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種,現(xiàn)進行了如圖所示的實驗。
(1)通過上述實驗判斷出各物質:甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式:___。
(2)實驗室有一瓶標簽破損(如圖所示)的固體試劑。某同學應用(1)中的BaCl2溶液檢驗,取試劑瓶中的固體少量于試管中,加適量蒸餾水溶解,在所得溶液中加入過量BaCl2溶液,得到白色沉淀。由此,該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____(填“正確”或“不正確”)。若正確,請寫出相應反應的離子方程式__________;若不正確, 請說明可能的結論:_______(填物質的化學式)。
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【題目】實驗室采用下列方法制取NH3:
①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。
②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量),常溫下即能產(chǎn)生NH3;裝置如圖。
③NaOH固體中加入濃氨水。
④NH4Cl濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題:
(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式___________________________。
(2)說明③方法制取氨氣的原理:_____________,為什么此法不加熱? __________。
(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母,要求使用儀器最少、合理)。
寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由:__________。
(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.收集氨氣的原理是向下排空氣法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D.該裝置會形成紅色噴泉
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【題目】有機化合物與人類生活密不可分,生活中的一些問題常涉及化學知識。
(1)有下列幾種食品:
①花生油中所含人體所需的主要營養(yǎng)物質為___________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)。
②吃飯時,咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味,是因為淀粉發(fā)生了_____________(填字母)反應。
A.分解 B.水解 C.裂解
(2)在日常生活中,下列做法錯誤的是________。
A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品
B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬
C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋
D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽
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【題目】密度為0.91g/cm3的氨水,質量分數(shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液溶質質量分數(shù)為
A. 12.5%B. >12.5%C. <12.5%D. 無法確定
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用具有重要的社會意義.回答下列問題:
I.CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol
Ⅱ.—定條件下,CO2和CO可以互相轉化
(1)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應:
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡,此時CO2的轉化率為75%。則015 min內(nèi)平均反應速率_______,此條件下該反應的平衡常數(shù)K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等,則w、x、y、z需滿足的關系是: y____z(填或“>”“<”“ = ”),且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示:
則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”),壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當溫度高于225℃時,反應速率正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi), k正、k逆與該反應的平衡常數(shù)K之間的關系為___________。
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