表中物質(zhì)的分類正確的是（　　）
單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
A氫氣干冰MgOH2SO4純堿膽礬
B碘酒一氧化碳Na2OHCI堿石灰FeSO4
C液氯二氧化碳Na2O2HNO3氨水食鹽
D晶體硅二氧化碳CaOHCIO氫氧化鉀小蘇打
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：同種元素組成的純凈物為單質(zhì)
和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
鹽是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故A錯誤；
B、碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液屬于混合物不是單質(zhì)，一氧化碳屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不是堿，故B錯誤；
C、過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，氨水是一水合氨的溶液是堿溶液，故C錯誤；
D、晶體硅屬于單質(zhì)，二氧化碳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，次氯酸屬于酸，氫氧化鉀屬于堿．小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了單質(zhì)、酸堿、鹽、氧化物概念的理解應用，物質(zhì)組成和名稱及其化學概念實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
C、將NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
D、電解CuSO4溶液：Cu2++2H2O
 電解 
.
 
 Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液不用其它試劑就可以區(qū)別開的是（　　）
A、BaCl2 Na2SO4  CaCl2 NaNO3
B、NaOH  MgSO4  Na2CO3  Na2SO4
C、H2SO4 NaCl  Na2SO4  Na2CO3
D、BaCl2  H2SO4  Na2CO3  HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚的官能團是（　�。�
A、-OH
B、OH-
C、C6H5-
D、C6H5-O

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Cl是一種受熱易分解的鹽，由NH4Cl的結(jié)構(gòu)可知（　　）
A、NH4Cl中陰、陽離子個數(shù)比為1：1
B、離子晶體中只含有離子鍵
C、NH4Cl是由共價鍵結(jié)合的原子晶體
D、NH4Cl的熔沸點很低

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，將4.0mol PCl3（g）和2.0mol Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H=-419.4kJ/mol，5min末達到平衡，且c（PCl3）=1.6mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A、反應5min內(nèi)，v（PCl3）=0.06 mol/（L?min）
B、達平衡時，反應放出的熱量為1677.6kJ
C、平衡后，移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2mol/L
D、若保持溫度不變，將2.0mol PCl3（g）和1.0mol Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生反應，當容器中Cl2為0.8mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎮(zhèn)咳藥沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定條件下制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應過程中加入適量K2CO3可提高沐舒坦的產(chǎn)率
B、化合物甲的分子式為C7H4NBr2Cl
C、化合物乙既能與HCl溶液反應又能與NaOH溶液反應
D、一定條件下，沐舒坦分別能發(fā)生消去、氧化、取代、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

對元素中文名稱的偏旁意義解釋有例外的是（　�。�
A、氣態(tài)非金屬元素的名稱都有“氣”字頭
B、液態(tài)非金屬元素的名稱都有“氵”旁
C、固態(tài)非金屬元素的名稱都有“石”字旁
D、金屬元素的名稱都有“钅”字旁

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