【題目】短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。請完成下列問題：

（1）X的電子式是_________________。

（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。

【答案】 NH3+HCl=NH4Cl （合理給分） Ca(OH)2和NH4Cl NH3H2O NH4++OH―

【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)�；甲可使�(jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣。

（1）X為氮?dú)�，其電子式�?/span>；

（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；

（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；

②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；

③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3H2O NH4++OH―。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)試驗(yàn)中，有著重要的作用。

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度1.84 g/cm3）的濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中常用作吸水劑，其物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）若用上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制480 mL物質(zhì)的量濃度為2.3 mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為_________ mL。

（3）取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不變的是_________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

（4）完成（2）中實(shí)驗(yàn)除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器有_________。

（5）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的_________（填序號）。

A．用量筒量取濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有50 mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出

C．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯

D．定容時(shí)俯視

E．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是（ ）

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

酸性KMnO4溶液褪色

pH計(jì)測得①中pH大于②中pH

試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象

結(jié)論

a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

金屬性：Mg＞Al

酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo)，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)，有多種方法可以去除。

I.電鍍行業(yè)廢水處理流程如圖：

（1）吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___。

（2）溫度、pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時(shí)，10＜pH＜11時(shí)，吹脫率隨著pH增加而增加，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因___。

（3）次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___。

II.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生OH-，在通入O2的情況，又產(chǎn)生H2O2，以氧化水中的NH4+，同時(shí)NH4+還可以通過生成MgNH4PO46H2O沉淀而持續(xù)被除去。

（1）陽極的電極反應(yīng)式是___。

（2）廢水中的NH4+'轉(zhuǎn)化為MgNH4PO46H2O的離子方程式是___。

（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物，說法不正確的是

A.氮?dú)馐强諝庵泻孔罡叩臍怏w，性質(zhì)比較穩(wěn)定

B.人工固氮需要在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，但這是個(gè)放熱反應(yīng)

C.工業(yè)硝酸往往會(huì)發(fā)黃，因?yàn)槠渲泻?/span>Fe3+

D.常溫下，濃硝酸可以利用鐵罐車進(jìn)行運(yùn)輸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。可用電解LiCl溶液制備LiOH，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.惰性電極B是陽極

B.電流流向?yàn)?/span>a→A→B→b

C.該電解池用的交換膜是陰離子交換膜

D.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個(gè)相同帶活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待顏色不再變化，再向容器b中充入溴蒸汽，使兩容器的顏色和體積相等〔注意：同濃度的NO2和Br2蒸汽顏色相同，2NO2(g)N2O4(g)(無色)，迅速將兩容器同時(shí)壓縮(假設(shè)氣體不液化)，下列說法正確的是

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.若對a和b以極慢的速度緩緩壓縮，則a和b的顏色均慢慢加深，但在每一個(gè)相同的時(shí)間點(diǎn)，b的顏色總比a的深

C.假設(shè)容器和活塞均為無色，從容器左側(cè)觀察a和a′，a′的顏色比a淺

D.氣體的物質(zhì)的量：na一定大于nb′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為0.68，900℃時(shí)平衡常數(shù)為0.46。下列說法正確的是

A. 升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：

C. 增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四水合磷酸鋅[Zn3(PO4)2·4H2O，摩爾質(zhì)量為457 g·mol－1，難溶于水] 是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實(shí)驗(yàn)室以鋅灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）為原料制備Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列問題：

已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑

ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑

（1）濾渣Ⅰ的主要成分為________；步驟Ⅰ中，需先將溶液的pH調(diào)至5.1，此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是________；

a．氨水 b．氫氧化鈉 c．氧化鋅 d．氫氧化鋇

滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，該反應(yīng)的離子方程式為________；試劑a為________；步驟Ⅳ反應(yīng)結(jié)束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。

（2）稱取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O進(jìn)行熱重分析，化合物質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，為獲得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合產(chǎn)品，烘干時(shí)的溫度范圍為________。

a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃

（3）為測定產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，已知滴定過程中Zn2+與H2Y2按1:1反應(yīng)。

步驟Ⅰ：準(zhǔn)確稱取0.4570 g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸使其溶解，將溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶，定容。

步驟Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于錐形瓶中，加入指示劑，在pH = 5～6的緩沖溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測得Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60 mL。

步驟Ⅱ中移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為________；產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。下列操作中，導(dǎo)致產(chǎn)品中Zn3(PO4)2·4H2O含量測定值偏低的是________。

a．步驟I中定容時(shí)俯視刻度線

b．步驟I中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

c．步驟II中滴定管未用Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

d．步驟II中滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定結(jié)束后有氣泡

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