【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

【答案】B

【解析】

若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，甲、乙分別為Na和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，丁為，若丙為過氧化鈉時，反應(yīng)中均有元素的化合價變化，則都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，可知丙為NO，戊為，丁為，甲、乙是銅和稀硝酸，二者反應(yīng)生成NO，也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO，故B錯誤；

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為，則丙為，丁為，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則丙為氯氣，若丁為，則戊為HClO，HClO具有漂白性，則戊可能使品紅褪色，故D正確；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm﹣3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75~77℃餾分，產(chǎn)量2.0g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是__________，D儀器的名稱是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是__________ (填正確答案標號)；

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在__________層(填“上”或“下”)；

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為__________％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發(fā)生反應(yīng)： ，在14min時升高溫度，X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是

A.4min時，υ正<υ逆

B.8min和16min時反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，且兩種情況下的正反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至8min時，反應(yīng)吸收200kJ熱量

D.其它條件不變，若反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行，當壓強不變時反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某大型化工生產(chǎn)的工藝流程圖部分反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去：

請回答下列問題：

流程中所涉及的化學(xué)工業(yè)有：合成氨、 ______ 聯(lián)合制堿法或侯式制堿法．

工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．

圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產(chǎn)中往往采取的操作是 ______ ．

工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 ______ ，生產(chǎn)中需將產(chǎn)物液化分離的目的是 ______ ．

寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ______ ．

圖示中生成小蘇打的化學(xué)方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 有兩種方案從母液中獲得副產(chǎn)品J：通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復(fù)循環(huán)利用，其原因是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某元素的全部電離能(單位：eV)如下：

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

I8

13.6

35.1

54.9

77.4

113.9

138.1

739.1

871.1

寫出該元素價電子軌道表示式_______________。

(2)分子中的大π 鍵可用符號 表示，其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù)，n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù)，如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。

①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對孤對電子。

②HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________，N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________。

(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出 Be(OH)2 與 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。

（1）他們設(shè)計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：

①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質(zhì)；

③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為 ；

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點） 、 ；

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；

②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2

B. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2

C. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當W為一元強酸時則X可能是NH3

D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl2

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同步練習(xí)冊答案