【題目】某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 正反應的活化能等于逆反應的活化能

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 1 mo N2與3 mo H2充分反應放出的熱量小于92 kJ

D. 加入催化劑，該反應的焓變減小

【答案】C

【解析】

A、反應物和生成物的能量不同，活化能不同；

B、催化劑可降低反應所需的活化能；

C、由圖可知1 mol N2、3 mol H2完全反應放出熱量為600kJ-508kJ=92k就，而合成氨為可逆反應；

D、ΔH只與反應的終始態(tài)有關，與所經(jīng)歷的途徑無關，加入催化劑，該反應的焓變不變。

A、反應物和生成物的能量不同，正反應的活化能不等于逆反應的活化能，故A錯誤；

B、催化劑可降低反應所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；

C、合成氨為可逆反應， 1 mo N2與3 mo H2充分反應放出的熱量小于92 kJ，故C正確；

D、ΔH只與反應的終始態(tài)有關，與所經(jīng)歷的途徑無關，加入催化劑，該反應的焓變不變，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。

溫度/℃

c(NH3·H2O) /(mol·L－1)

電離常數(shù)

電離度/%

c(OH－) /(mol·L－1)

0

16.56

1.37×10－5

9.098

1.507×10－2

10

15.16

1.57×10－5

10.18

1.543×10－2

20

13.63

1.71×10－5

11.2

1.527×10－2

提示：

（1）溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。

a．電離常數(shù)　　　　　b．電離度 c．c(OH－) d．c(NH3·H2O)

（2）表中c(OH－)基本不變的原因是__________________________________。

（3）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是_______(填字母，下同)。

A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小 C．c(OH－)減小 D．c(NH4+)減小

（4）氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)與c(OH－)比值變大的是________。

A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫

C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.lmol/L的HR溶液，測得反應混合液中c水(OH－)與V(HR)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. V2=10

B. HR為弱酸

C. 當V(HR)=V2時，溶液中存在：c (OH－)－c(H+)=c(HR)

D. 當V(HR)=V1或V3時，溶液中均有：c(Na+)=c(HR)+c(R－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種：

Ⅰ．石灰法原理為：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)

（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應，2min時達平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內，用SO2(g)表示的該反應的速率v(SO2)=__________________________。

Ⅱ．催化氧化法

活性炭催化氧化法是基于活性良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應機理為：

O2+2C→2C—O；SO2+C→C—SO2；C—SO2+C—O→C—SO3+C；

C—SO3+H2O→C—H2SO4；C—H2SO4→H2SO4+C。

（2）整個過程中總的化學反應方程式為__________________________________________。

（3）活性炭在反應過程中作催化劑，改變了_____________（填選項字母）。

A．反應速率 B．反應限度 C．反應焓變 D．反應路徑 E．反應活化能

Ⅲ．CO還原法原理為2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH

已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-574.0kJ·mol-1；CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1。

（4）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積均為10L的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時物質的量/mol

平衡時CO2(g)的物質的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

A

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、 SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v(正)__________ v(逆)。（填“＞”、“＜”或“=”)。

②下列判斷正確的是________________（填選項字母）。

A．b=1.6 B．平衡常數(shù)甲＞乙 C．達到平衡的時間：丙＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A. 標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的數(shù)目為NA

B. 14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數(shù)目小于0.1NA

D. 標準狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中的氮元素只能表現(xiàn)還原性的是（ ）

A.N2B.NH3C.NOD.HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25 時水的電離平衡曲線應為_______(填“A”或“B”)， 請說明理由____________________________________

(2)25時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________

(3)95時，若100體積 pH1＝a 的某強酸溶液與10體積 pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應滿足的關系是__________________

(4)曲線B對應溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：____________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質量分數(shù)的大小順序為（ ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）物質G的化學式：__________________。

（2）物質B的名稱：____________________。

（3）寫出A→D的化學方程式：_______________________________________________；

F→G的化學方程式：______________________________________________________；

G→E的離子方程式：______________________________________________________。

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