Question

要測(cè)定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過(guò)量）充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是

A．逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克。則測(cè)定混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

B．把所得溶液加熱蒸干，并灼燒至恒重，得b克固體。蒸干過(guò)程中若未攪拌，則所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏大

C．某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，以甲基橙為指示劑，仍用此堿液滴定上述反應(yīng)后的溶液，則所測(cè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

D．產(chǎn)生的氣體冷卻至室溫后，若測(cè)定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

Answer 1

A

解析試題分析：Na₂CO₃和NaHCO₃與HCl反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+ CO₂↑�？梢�，等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多。A.由于逸出氣體中含有水蒸汽，若用堿石灰吸收，增重的質(zhì)量還含有水蒸汽的質(zhì)量。堿石灰增加的質(zhì)量越多，根據(jù)其數(shù)值計(jì)算的CO₂就多，NaHCO₃含量就越高，因此測(cè)定混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。正確。B.在加熱蒸干后得到的固體中含Na₂CO₃和NaHCO₃。灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。蒸干過(guò)程中即使未攪拌，在灼燒時(shí)也會(huì)把結(jié)晶水及溶劑水蒸發(fā)掉，所以對(duì)所測(cè)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響。錯(cuò)誤。C．某NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液露置于空氣，會(huì)有一部分發(fā)生反應(yīng)：CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O。若以甲基橙為指示劑，由于它的變色點(diǎn)為4.4，此時(shí)Na₂CO₃、NaOH都會(huì)與HCl發(fā)生反應(yīng)，所以對(duì)所測(cè)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響。錯(cuò)誤。D. 若測(cè)定其體積時(shí)忘記調(diào)平量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面，則V(CO₂)偏小，NaHCO₃含量就偏少，故導(dǎo)致Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)及各種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定含量的誤差分析的知識(shí)。