【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究其降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（K）

pH

①

298

1

②

310

1

③

298

7

④

298

2

A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol·L-1·min-1

B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越快

【答案】D

【解析】

A．由M的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系圖分析可知，實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)的降解速率為，A選項(xiàng)正確；

B．其他條件相同時(shí)，實(shí)驗(yàn)①②中②溫度高，M的降解速率快，則說(shuō)明升高溫度，M降解速率增大，B選項(xiàng)正確；

C．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③中③的pH高，M的降解速率很慢，則說(shuō)明pH越高，越不利于M的降解，C選項(xiàng)正確；

D．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①④中，④的起始濃度小于①，經(jīng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)④在15min內(nèi)M的降解速率為，④比①的降解速率小，說(shuō)明M的濃度越小，降解的速率越小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一環(huán)狀化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后的有機(jī)生成物只有一種，這種環(huán)狀化合物可能是( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B和E可形成離子化合物B2E，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________（用元素符號(hào)表示）。

⑵E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，X分子的空間構(gòu)型是________。

⑶F原子的核外電子排布式是____________，F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________。

⑷A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為________（黑色球表示F原子）。

⑸A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年6月20日,2016年全球最受關(guān)注的十大化學(xué)成果發(fā)布,其中有兩項(xiàng)與空氣中的二氧化碳處理利用技術(shù)有關(guān)。其一為美國(guó)伊利諾斯大學(xué)芝加哥分校和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家聯(lián)合設(shè)計(jì)的新型太陽(yáng)能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)該設(shè)計(jì)同時(shí)具有環(huán)保和經(jīng)濟(jì)價(jià)值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

（1）下列材料也可以用于制造太陽(yáng)能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

（2）下圖裝置可實(shí)現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化

①電源的正極為______(“A”或“B")。

②陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫(xiě)出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學(xué)方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)如下表所示(atm為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。

時(shí)間(min)

0

1

5

10

30

50

壓強(qiáng)(atm)

10

9.3

8.0

7.2

4

4

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達(dá)到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達(dá)到平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)_____( 填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。據(jù)圖可知

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Y=X

B. 反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Y的濃度減少了3 mol·L－1

C. 反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成：

已知：RCOOH+R′OHRCOOR′+H2O

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)______________，X中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)_______；

(2)X的分子式_______________，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；

(3)乙烯到A的反應(yīng)類(lèi)型___________，由A 生成B的化學(xué)方程式_________，C和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式__________；

(4)除D外，D的同分異構(gòu)體芳香族化合物有(不考慮立體異構(gòu))______種，其中核磁共振有三組峰，且峰面積之比為3:2:2的結(jié)構(gòu)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)②代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列問(wèn)題：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，則△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)為_______（填曲線(xiàn)標(biāo)記字母），其判斷理由是________。

（3）若開(kāi)始各氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。則α（CO）值隨溫度升高而_____（填“增大”或“減小”）；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_____________，其判斷理由是____________。

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