配平下面離子方程式。

++H+——Mn2+++H2O

2 Mn+5N+6H+====2Mn2++5+3H2O


解析:

先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等找出Mn2+和化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和5，再根據(jù)觀察方法可得。

離子反應(yīng)方程式配平后不僅要符合質(zhì)量守恒，還要符合兩邊電荷總數(shù)相等。如上述反應(yīng)中配平后左邊離子共帶（-1×2-1×5+1×6=-1）1個(gè)負(fù)電荷，而右邊離子共帶（+2×2-1×5=-1）1個(gè)負(fù)電荷，所以配平正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：四川省洪雅中學(xué)高三2009年二月份月考理綜試題化學(xué)部分 題型：022

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)W在元素周期表中的位置：________，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：________．

(2)A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1．若A能抑制水的電離，而B能促進(jìn)水的電離，則A、B的化學(xué)式________、________．

(3)C是由上述四種元素中的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為________．1 g　X的氣態(tài)單質(zhì)與W的氣態(tài)單質(zhì)反應(yīng)生成氣態(tài)XW時(shí)放出92.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

(4)用B在堿性條件下可以處理含CN－的工業(yè)廢水，請(qǐng)將下列6種微粒：CN－、CO、N2、OH－、B中陰離子、W的陰離子，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的離子方程式：

________＋________＋________________＋________＋________＋________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下面離子方程式。

    +    +    H+——    Mn2++    +    H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷B（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________、_____________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是_________和___________；配平下面離子方程式：

□SO2＋□＋□H2O＝□＋□＋□H＋；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________________；

（4）尾氣可采用____________________溶液吸收。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省期末題 題型：填空題

含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的
NO3-還原為N2，從而消除污染。
（1）配平下面離子反應(yīng)方程式： ____NO3-+____Al+____H2O_____N2↑+____Al(OH)3+____OH-
（2）以上反應(yīng)中每生成1mol這種還原產(chǎn)物，將有__________摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）環(huán)保小組治理方案是否合理___________，理由是_____________________________。

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