Question

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =" -92" kJ·mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是   （選填曲線代號(hào)“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是            。
③在25 min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =        （計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示）。
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

（5分）（1） ac   （填序號(hào)）。（2）①C
② 0.12mol/(L·min) 。
③4/27   減小。

解析試題分析：（1）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題。
b、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的密度都不發(fā)生變化，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)；d、都為正速率，故錯(cuò)；e、物質(zhì)的濃度不能判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，故錯(cuò)。故選ac。
（2）①N₂是反應(yīng)物，結(jié)合化學(xué)方程式分析，H₂的曲線變化快，而N₂的變化慢，表示N₂的濃度變化的曲線是C。②根據(jù)v=△c÷t公式計(jì)算得，前25 min 內(nèi)，用H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是0.12mol/(L·min) 。③平衡常數(shù)等于生應(yīng)物的冪之積除以反應(yīng)物的冪之積，故平衡常數(shù)K =4/27。反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，故若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將減小。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 熱化學(xué)方程式 電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 化學(xué)平衡的影響因素
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、原電池等，綜合較大，難度中等，注意兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式時(shí)，兩電極得失電子數(shù)應(yīng)相等。