20．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子
C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D．增大壓強(qiáng)，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率

分析 A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量不一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子；
C．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞；
D．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)上來了不一定增大．

解答 解：A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量不一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率，如該物質(zhì)是固體或純液體時，該物質(zhì)量的多少不影響反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．發(fā)生有效碰撞的分子為活化分子，活化分子多出的能量為活化能，故B正確；
C．具有較高能量的分子之間的碰撞為有效碰撞，活化分子碰撞可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；
D．對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化，所以，沒有氣體參加時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響及有效碰撞模型為解答的關(guān)鍵，注意各影響因素適用范圍，易錯選項是AD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．某化合物不是離子化合物就是共價化合物
B．混合物中元素一定呈化合態(tài)
C．金屬氧化物一定是堿性氧化物
D．由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某校化學(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定．
第一組：取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗：
實(shí)驗①：將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
實(shí)驗②：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；
實(shí)驗③：每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）實(shí)驗①中一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是酸雨中SO2具有漂白作用．
（2）實(shí)驗②中生成白色渾濁的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）分析實(shí)驗③中pH數(shù)據(jù)的變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4．
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結(jié)果將變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（5）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，SO2在該反應(yīng)中顯還原（填“氧化”或“還原”）性．
（6）該實(shí)驗中已知的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為$\frac{32bc}{a}$g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．28.4 gB．28.4 molC．71 LD．71 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日23：30左右，位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)的天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)某危險品倉庫發(fā)生爆炸．導(dǎo)致重大人員傷亡和巨額財產(chǎn)損失，火災(zāi)事故現(xiàn)場共存放硝酸銨800噸，硝酸鉀500噸，氰化鈉700噸，還有數(shù)十噸的電石和金屬鈉，現(xiàn)場累計存放危險化學(xué)品3000噸左右．現(xiàn)場視頻展示了爆炸的慘烈景象：蘑菇云沖天而起，高樓玻璃全被震碎，方圓幾公里一片狼藉，數(shù)千居民無家可歸．這一事故將化學(xué)化工安全這一與大眾看似甚遠(yuǎn)的問題再一次拉回到公眾視線，它再次敲響了“重化工時代”的安全警鐘!
請回答下列問題：
（1）在上述危險化學(xué)品中，氰化鈉是劇毒物質(zhì)，至死量小于0.1g，因此在保存該危險化學(xué)品時，應(yīng)貼上下列哪種標(biāo)志D

（2）火災(zāi)事故現(xiàn)場存放的NH4NO3的物質(zhì)的量為1×107mol，所含的NH4+的數(shù)目為1×107NA
（3）在消防官兵用水滅火后的15分鐘左右產(chǎn)生了第二次大爆炸．原因之一是電石遇水產(chǎn)生可燃性氣體乙炔，金屬鈉遇水產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉．則金屬鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）電石的化學(xué)式為CaC2，遇水產(chǎn)生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．則CaC2中C元素的化合價為-1，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g電石完全與水反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計并實(shí)施了如下實(shí)驗，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實(shí)驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結(jié)果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實(shí)驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實(shí)驗測得，反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)到平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收的熱量為QkJ
D．若容器①的體積為0.2L，則達(dá)到平衡時放出的熱量大于23.15kJ

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同步練習(xí)冊答案