Question

一定能在下列溶液中大量共存的離子是（　　）

• A、水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-
• B、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• C、含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Fe²⁺、HCO₃^-、Br^-
• D、澄清透明的無色溶液：ClO^-、SO₃^2-、K⁺、SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性；
C．與Fe³⁺反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存．

解答： 解：A．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol/L溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH₄⁺不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-與Fe³⁺發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．ClO^-、SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意把握題給信息，難度不大．