反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B、增大Y的量，Z的百分含量增大
C、加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不改變平衡移動(dòng)方向；
B．Y是固體，不影響平衡移動(dòng)；
C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；
D．降低溫度正逆反應(yīng)速率都減�。�
解答： 解：A．該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不改變平衡移動(dòng)方向，所以減小容器體積，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．Y是固體，固體的量的多少不影響平衡移動(dòng)，所以增大Y的量，Z的百分含量不變，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑增大正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平衡的影響，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，所以壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，注意催化劑和壓強(qiáng)、固體不影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O 可以處理硝酸生產(chǎn)中的NO2，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（2）（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1molNO2的同時(shí)生成1mol SO3
當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電池在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、化學(xué)電源有一次電池、可充電電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B、鉛蓄電池應(yīng)用廣泛，主要優(yōu)點(diǎn)是單位重量的電極材料釋放的電能大
C、燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點(diǎn)
D、鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量能量比高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣含有2NA個(gè)原子
B、在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5NA
C、5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、在常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中涉及氧化還原反應(yīng)的是（選填編號(hào)）
 
．
a．人工固氮                  b．用小蘇打治療胃酸
c．用石灰石和粘土生產(chǎn)水泥      d．汽車尾氣在空氣中形成酸雨
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表示．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式
 
，其中水是
 
劑．
（3）下列說法不正確的是
 
（填寫字母序號(hào)）
a．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
b．得電子多的氧化劑，其氧化性越強(qiáng)
c．陽離子只能作氧化劑
d．具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既能被氧化又能被還原
（4）某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：該反應(yīng)中還原劑是SnCl2，則氧化劑是
 
，H2O是
 
（填“反應(yīng)物”或“生成物”）．
（5）24mL 0.05mol?L-1Na2SO3溶液，恰好與20mL 0.02mol?L-1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則鉻元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①常溫時(shí)，可以分兩步電離，但電離的程度都很��；
②A+RCOOH（或R-OH）
濃硫酸
△
 有果香味的產(chǎn)物；
③1molA
足量Na
慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；
④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．試回答：
（1）根據(jù)以上信息，推測A分子中肯定含有的官能團(tuán)為
 
．
A．碳碳雙鍵        B．羧基         C．羥基         D．酯基
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式（不含-CH3）可能為
 
．
（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．
（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為
 
890kJ（填“＞”“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ksp越小，則該物質(zhì)在水中的溶解度肯定越小
B、Ksp小的物質(zhì)不可能轉(zhuǎn)化為Ksp大的物質(zhì)
C、Ksp的大小只取決于物質(zhì)屬性，而與溫度等其它因素?zé)o關(guān)
D、易溶于水的物質(zhì)也可能存在沉淀溶解平衡

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同步練習(xí)冊答案