下列都是用鹽酸來制取氯氣的反應，為了制得等量的氯氣，起還原作用的鹽酸用量最少的是()
A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
B．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
C．KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O
D．2HCl(aq) H2↑+Cl2↑
C
本題列舉了四種制氯氣的方法，擴展了學生的知識領域。學會分析在這四個氧化還原反應中實際參加反應的HCl的物質(zhì)的量與起還原劑作用的HCl的物質(zhì)的量并不相同。
A選項中當參加反應的HCl是4 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生成1 mol Cl2。
B選項中當參加反應的HCl是16 mol時，起還原作用的HCl是10 mol，生成5 mol Cl2。
C選項中當參加反應的HCl是6 mol時，起還原作用的HCl是5 mol，生成3 mol Cl2。
D選項中當參加反應的HCl是2 mol時，起還原作用的HCl是2 mol，生成1 mol Cl2。
當利用這四個反應制得相同物質(zhì)的量的Cl2時，用KClO3和鹽酸反應，起還原作用的鹽酸用量最少。
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在同溫、同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）
A．2∶1B．1∶2
C．2∶3D．1∶3

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實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，當有73 g HCl被氧化時，生成氯氣的物質(zhì)的量是(    )
A．4 molB．2 molC．1 molD．0.5 mol

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有不純的CuCl2，質(zhì)量為13.5 g，與適量AgNO3溶液反應，可生成29.g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)是下列中的()
A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．NaCl

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將紅磷與氯氣按1∶1.8的物質(zhì)的量比混合，點燃使其充分燃燒，發(fā)生如下反應：2P+3Cl22PCl3、PCl3+Cl2PCl5，完全反應后氯氣沒有剩余，則生成物中三氯化磷與五氯化磷的物質(zhì)的量之比為      。

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取KI溶液25.00 mL，向其中滴加0.400 mol/L的FeCl3溶液135.0 mL,I-完全反應生成I2：2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。將反應后的溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.02500 mol時，F(xiàn)e2+恰好完全反應。求KI溶液中KI的物質(zhì)的量濃度。

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有氯氣和氧氣的混合氣體125 mL，將點燃的氫氣放入混合氣體中，待混合氣體完全反應后，測得消耗氫氣200 mL(氣體體積均在相同條件下測定）。則原混合氣體中氯氣和氧氣的體積比是（   ）
A．2∶3B．3∶2C．3∶5D．5∶4

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某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
燒杯+稀硫酸
200 g
150 g
150 g
加入的鐵樣品
9 g
9 g
14 g
充分反應后，燒杯+剩余物
208.7 g
158.7 g
163.7 g
請你認真分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（燒杯的質(zhì)量為25.4 g；計算結果精確到1%）

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