【題目】現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是（ ）

A.X可能為Al或Cl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

【答案】A

【解析】

由反應物的性質可知，六種物質中，NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35種物質反應，與圖中Y對應，則Y為NaOH(aq)；HCl(aq) 能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4種物質反應，則N為HCl(aq)；Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3種物質反應，則M為Al；Cl2能與Al、NaOH(aq)物質反應，則X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能與HCl(aq)、NaOH(aq)反應，則Al2O3、Al(OH)3為Q、Z的一種，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（　�。�

A.AlCl3、氨水、稀鹽酸B.、氨水、稀鹽酸

C.Al、NaOH溶液、稀鹽酸D.溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個2 L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質的量為0.4 mol。下列說法正確的是（）

反應前各物質的物質的量/mol

A

B

C

甲

1

3

0

乙

0

0

2

丙

1.5

4.5

1

A.乙中5min內C的反應速率為0.16mol-1·min-1

B.達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C.丙中反應的平衡常數(shù)大于甲中反應的平衡常數(shù)

D.達到平衡時，甲、乙兩容器中C的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家已經(jīng)研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一。如圖所示，這種碳膜片形狀如蜂巢，是由碳原子構成的六邊形單元向外延展而成，下列有關碳膜片的說法中，正確的是（ ）

A. 碳膜片屬于一種新型的化合物

B. 碳膜片與石墨的結構相同

C. 碳膜片與C60互為同素異形體

D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國科學家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（ ）

A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應后溶液pH減小

C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如下：

回答下列問題：

已知：①PbC2O4完全分解的化學方程式為。

②PbCrO4難溶于水。

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3將PbSO4轉化為PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中進行，該反應的平衡常數(shù)K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

(3)步驟Ⅵ“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(4)“步驟Ⅶ”包含的實驗操作有___________________________________及干燥。

(5)某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4，最終得到9.69t產(chǎn)品，Pb元素的轉化率為_______(精確到小數(shù)點后2位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性、高效催化性等優(yōu)良的性質。

Ⅰ.實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示:

(1)納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為__________________________。

(2)如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_________(用簡要文字描述)。

(3)生成納米級Fe的化學方程式為__________________。

Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時生成FeO，高于570 ℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。

(4)甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是____________。

(5)乙同學為探究實驗結束后試管內的固體物質成分，進行了下列實驗:

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

②

向實驗①得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是________(用簡要文字描述)。

(6)丁同學稱取5.60 g Fe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88 g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為___(結果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：。請回答下列問題：

(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。

(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。

(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結構簡式為______________。

(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。

(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。

①苯環(huán)上有三個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該物質能與2molNa2CO3反應。

請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。

(6)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對其研究如下：

（1）已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol－1，則上述反應的ΔH＝_________________。

（2）上述反應的平衡常數(shù)K的表達式為____________，若反應方程式改寫為NH3（g）N2（g）+H2（g），則平衡常數(shù)K1＝____________________（用K表示）。

（3）在773K時，分別將2mol N2和6mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n（H2）/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n（NH3）/mol

0

1.00

m

1.80

1.98

2.00

2.00

①表格中m＝_______________/span>，15～25min內，v（N2）＝_______________。

②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L－1，此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③由表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度～時間”的關系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反應剛達到平衡時，表示c（H2）的曲線上相應的點為_________________。

（4）Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨，實現(xiàn)了常壓合成和氮氣的高轉化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開，SCY陶瓷具有高質子導電性，其作用是傳導H＋，則陰極的電極反應為____________________。

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