【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，納和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4NaNa2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+3e-=2CO32-+C

D.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e-=Na

【答案】D

【解析】

A．放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以ClO4-向負(fù)極移動(dòng)，故A正確；

B．放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)即可得正極反應(yīng)，所以正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C，故C正確；

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶質(zhì)是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.60 g乙酸分子中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，1mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3 NA

D.將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（已知質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________________。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題圖2中的______ (填序號(hào))；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內(nèi)液體的體積____(填序號(hào))(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)時(shí)，每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖示中物質(zhì)II為該反應(yīng)的催化劑

B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2

C.反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。

（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。

①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個(gè)CH3CN分子中含有___個(gè)σ鍵。

（3）電子親合能與電離能相對(duì)應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。

（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。

①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。

②晶胞參數(shù)a=___(列出表達(dá)式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物K是某藥物的合成中間體，其合成路線如圖所示：

已知：①R1-NH2+R2-COOC2H5+C2H5OH(R表示烴基或氫原子)；

②R-CN R-CH2NH2(R表示烴基)；

③HBr與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，在過(guò)氧化物作用下，則鹵原子連接到含氫較多的雙鍵碳上。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的化學(xué)名稱為_____。

(2)D→E的反應(yīng)類型為_____，F中官能團(tuán)的名稱是_____。

(3)G→H的化學(xué)方程式為_____。

(4)J的分子式為________。手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則K分子中的手性碳原子數(shù)目為_____。

(5) L是F的同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(任寫一種結(jié)構(gòu)即可)

A. 1 mol L與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能生成2 mol CO2；

B. L的核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1：2：3。

(6)請(qǐng)寫岀J經(jīng)三步反應(yīng)合成K的合成路線：_____(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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