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下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是氣體單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學式
 
、寫出G的一種用途
 
．
（2）寫出甲與C反應的化學方程式：
 
．
（3）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有
 
個．
（4）寫出反應③E與G按物質的量之比2：1的反應的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：D為黑色晶體，應為Fe3O4，J為生活中常見的調味品，應為NaCl，I為紅褐色固體，應為Fe（OH）3，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是氣體單質，可知甲和C的反應應為Fe和水蒸氣在高溫下的反應，則甲為Fe，C為H2O，乙為H2，由E和F的相互轉化可知K應為HCl，E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，則丙為Cl2，G為淡黃色固體，應為Na2O2，則丁為O2，A為H2O2，B為MnO2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．
解答： 解：D為黑色晶體，應為Fe3O4，J為生活中常見的調味品，應為NaCl，I為紅褐色固體，應為Fe（OH）3，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是氣體單質，可知甲和C的反應應為Fe和水蒸氣在高溫下的反應，則甲為Fe，C為H2O，乙為H2，由E和F的相互轉化可知K應為HCl，E為FeCl2，F(xiàn)為FeCl3，則丙為Cl2，G為淡黃色固體，應為Na2O2，則丁為O2，A為H2O2，B為MnO2，
（1）由以上分析可知乙為H2，G為Na2O2，可用作供氧劑，故答案為：H2；供氧劑；
（2）鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的方程式為3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（3）題中所有反應都涉及氧化還原反應，共6個，故答案為：6；
（4）反應③FeCl2與Na2O2按物質的量之比2：1的反應，二者恰好發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+，
故答案為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)物質的性質、特征作為突破口進行推斷，學習中注意牢固把握元素化合物的性質，不要忽視物質的用途．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制氯水在光照條件下顏色變淺
B、使用催化劑提高合成氨的產率
C、KMnO4溶液加水稀釋后顏色變淺
D、H2  I2  HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實中不能說明NH3?H2O是弱電解質的是（　　）
A、氨水溶液遇酚酞試液變紅
B、常溫下0.1mol/L氨水溶液pH=11
C、NH4Cl溶液顯酸性
D、NH3?H2O只能部分電離產生NH4+和OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于單質的是（　　）
A、銅礦B、金剛石
C、鋁合金D、豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質，某同學取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？
 
（填“能”或“不能”），為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示．
試判斷：
（1）寫出下列幾種物質的化學式：
A　Si　B　SiO2　C　H2SiO3　 D
 
　E
 

（2）寫出下列反應的化學方程式：
①B→A
 

②B→E
 

（3）寫出下列溶液中反應的離子方程式：
①D→C
 

②A→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為
 
mol/L．
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制作硫酸的主要原料，硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況）；計算反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比．
（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法．
硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO2體積分數(shù)（水是氣體）．
已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應還原劑是
 
（寫化學式）．
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-） 的關系如圖1．
①當c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為
 
（任寫一個）．
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為
 
．
②產品室中反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為 C8H8O2 的有機化合物，其分子結構中含有苯環(huán)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）水溶液呈酸性可以使石蕊試液變紅的有
 
種可能結構，寫出其中的2種結構簡式：
 
、
 
．
（2）水溶液呈中性可發(fā)生水解反應的有
 
種可能結構，寫出其中的2種結構簡式：
 
、
 
．
（3）不能和 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，能和金屬鈉反應產生H2及能發(fā)生銀鏡反應的有
 
種可能結構，寫出其中的2種結構簡式：
 
、
 
．

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