【題目】示蹤原子法是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，下列化學(xué)方程式正確的是（ ）

A.2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑

B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C.CH3C18OOH+CH3OHCH3CO18OCH3+H2O

D.6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O

【答案】B

【解析】

A、該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑，A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)中H2O2只作還原劑，其18O原子全部轉(zhuǎn)化為18O2分子，B正確；

C、在酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，題中的化學(xué)方程式錯(cuò)誤，產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)該生成CH3C18OOCH3，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)氧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)可知，6份HCl中，有1份體現(xiàn)酸性，有5份體現(xiàn)還原性，而該選項(xiàng)的方程式表達(dá)的是6份HCl全部體現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中－lg c(H+)與－lg c(OH)。關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝E

B.A→E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同時(shí)存在

C.若0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液中c(H+)與c(OH)關(guān)系如圖D點(diǎn)所示，則溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)c(H+)與c(OH)關(guān)系如圖E點(diǎn)所示，則溶液中反應(yīng)：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蕪湖市某便利店銷(xiāo)售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標(biāo)簽：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20~50mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

(2)實(shí)驗(yàn)室可分離獲取單質(zhì)碘，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；

F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)；

H.靜置、分層；

①正確的操作順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

②下列物質(zhì)，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。

A.苯 B.汽油 C.酒精

(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究有機(jī)物A 的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.0.2 molA 在氧氣中完全燃燒后，生成CO2 和H2O 各 0.6 mol。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為 90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A 中含有—OH 和—COOH。

iv.A 的核磁共振氫譜圖顯示四組峰，峰面積之比為 1:1:1:3。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)A 的分子式是_____。

(2)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。

(3)已知：RCH2CH2OHRCH=CH2 + H2O，在一定條件下，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABC其中，C是高分子物質(zhì)，則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是：_____。C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互稱(chēng)為同位素

C.N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

D.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將放出882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】號(hào)中的某元素形成的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，其中。

（1）表示______，表示______。

（2）若該微粒是原子，則和的數(shù)量關(guān)系為______。

（3）若該微粒是陽(yáng)離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫(xiě)出一種離子符號(hào)）。

（4）若該微粒是陰離子，則和的數(shù)量關(guān)系為______，該微�？梢允�______（寫(xiě)出一種離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

（1）粒子④在化學(xué)反應(yīng)中易___（填“失”或“得”）電子，形成___（填符號(hào)）。

（2）①—⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是___（填序號(hào)）。

（3）①—⑥六種粒子中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號(hào)）。

（4）若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的___（填字母序號(hào)）。

a.16 b.17 c.18 d.19

（5）若某元素的陽(yáng)離子X2+核外有28個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量為65，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案