【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4

【答案】A

【解析】

A.1molC3H8O2消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；

B.1molCH4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+4/4)mol=2mol；

C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；

D.1molC2H4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+4/4)mol=3mol；

根據(jù)以上分析可知，相同物質(zhì)的量的有機物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦主要成分是A12O3，含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3。 工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程：

請回答下列問題：

(1)寫出鋁土礦溶解于過量鹽酸的離子方程式___________________________________。

(2)寫出溶液A中加過量燒堿的離子方程式___________________________________。

(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關127I與131I的說法正確的是（ ）

A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體

C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：
（1）請寫出：A物質(zhì)的化學式： ， K物質(zhì)的名稱： ， 例舉F物質(zhì)的一種用途；
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式； ②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：；
③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式 ．
（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為； ②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：；
若要消除黃色可向其中通入一定量的 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是C－

B. 圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應

C. 一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X + 3YZ

D. 圖4表示溶液中反應：I2 + I－I3－ 平衡c(I3－)隨溫度變化，反應速度V(正)M＜V(逆)N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g) p C(g) △H，在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0

C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A. b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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