【題目】下列判斷正確的是（ ）
A.元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量
B.化學(xué)鍵的變化一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

【答案】B
【解析】解：A．周期表中為元素的相對原子質(zhì)量，由同位素的相對原子質(zhì)量及其豐度計算得到，故A錯誤；
B．化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵斷裂和生成，而化學(xué)鍵的變化不一定會引起化學(xué)反應(yīng)的變化，如HCl溶于水，故正確；
C．Mn2O7是金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．海水中含有電解質(zhì)氯化鈉，氯化鈉可與鋼鐵形成原電池，原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤．
故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（ ）

物質(zhì)

除雜試劑

A

Cl2（HCl）

NaOH溶液

B

Fe2O3（Al2O3）

NaOH溶液

C

Na2CO3溶液（NaCl）

AgNO3溶液

D

Na2SO4溶液（Na2CO3）

稀鹽酸


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是(　　)
A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
D.當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的個數(shù)是（　�。�

①配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 ②s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同 ③Ge是ⅣA族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)元素 ④非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子 ⑤冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用 ⑥Cu(OH)2是一種藍色的沉淀，既溶于硝酸、濃硫酸，也能溶于氨水中 ⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質(zhì)、鹽 ⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體形 ⑨鍵長：C-H＜N-H＜O-H ⑩第一電離能：Si＜C＜N＜O＜F

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H ++ HCO3-= H2O + CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下： H2(g) + 1/2 O2(g) ="==" H2O(g) ΔH1=" -242" kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH2=" -676" kJ/mol

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 (填字母序號)。

（3）在密閉的再生裝置中，加入5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，下列說法正確的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1> T2> T3>T4

D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 (填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，能大量共存的離子組是(　　)
A.K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－
B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C.K＋、MnO-、NO3-、Na＋
D.Na＋、SO32-、SO42-、K＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是建立在實驗基礎(chǔ)上的學(xué)科。關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A. 裝置①可用于實驗室制取少量 NH3 或 O2

B. 可用從 a 處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C. 實驗室可用裝置③收集 H2、NH3

D. 利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中 b 為陽離子交換膜、c 為陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣數(shù)目為NA
C.23gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C﹣H鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A:已知C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

寫出A的電子式_______；C的結(jié)構(gòu)簡式___________；

寫出苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_________________；

B.下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔請?zhí)羁眨?/span>

（1）圖中，A管的作用是_______制取乙炔的化學(xué)方程式是____________________

（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_____________，乙炔發(fā)生了______________反應(yīng)乙炔通入足量溴的CCl4溶液中反應(yīng)的方程式是___________，在制取乙炔時常問道惡臭味這是因為實驗中產(chǎn)生了H2S，PH3，ASH3等氣體，請寫出除去H2S雜質(zhì)氣體的離子方程式___________。

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