常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿
B．0.1mol/L的某二元強酸和0.1mol/L的某二元堿
C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿
D．pH＝3的某二元強酸和pH＝11的某一元強堿
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝        ；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：＋3 2，則在電化學(xué)合成氨的過程中，陰極反應(yīng)式為_________；
　 （3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率為      ；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA     （填寫代入數(shù)值
的表達式，不要求算出具體數(shù)值）；當(dāng)溫度由T1變化到T2時，
 KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

反應(yīng)從0 min到3 min之間，H2的反應(yīng)速率為              ；反應(yīng)在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是         （填序號）。
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
已知T1時反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得T1溫度時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質(zhì)
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應(yīng)的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)表達式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
A．?dāng)U大容積                  B．同時減少三種物質(zhì)各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應(yīng)足夠長時間后，有關(guān)說法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質(zhì)量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為____     ____。
（2）若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO3 (g)占反應(yīng)混合物的體積分數(shù)的大小關(guān)系是：
                 （用序號和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。
寫出SO2發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH="-a" kJ·mol-1(a＞0)。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,達到平衡時放出熱量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時放出熱量c kJ,且b＞2c,則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（   ）
A．a(chǎn)="b" m="3"B．a(chǎn)＞b m≥3
C．a(chǎn)＞b m≤2D．a(chǎn)＜b m≤2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)： A（g）＋3B（g）2C（g） 達到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則
A. 平衡向正方向移動               
B. 平衡不移動
C. C的百分含量增大                
D. C的百分含量可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

95℃時水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba(OH)2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g） 2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 和 B 的轉(zhuǎn)化率（發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分數(shù)）一樣
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.3 mol·L-1                             
其中正確的是
A．①③B．③④C．②③D．①④

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