在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2 mol SO2＋1 mol O2

1 mol SO2＋0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2＋2 mol O2

反應放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時c(SO3) (mol·L－1)

e

f

g

h

下列關系正確的是( )

A．a(chǎn)＝c；e＝g B．a(chǎn)>2b；e>2f C．a(chǎn)>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學試卷（解析版） 題型：填空題

鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72－和CrO42－工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：

其中第Ⅰ步存在平衡：2Cr2O42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O

①若平衡體系的pH＝0，該溶液顯__________色。

②根據(jù) 2Cr2O42－（黃色）＋2H＋Cr2O72－（橙色）＋H2O設計如圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為_________，圖中右側電極連接電源的_________極，其電極反應式為_________________。

③第Ⅱ步反應的離子方程式：_________________________。

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。完成該反應的化學方程式：

（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點時剩余固體的成分是____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述錯誤的是（ ）

A．B的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH

B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應

C．A的結構簡式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

D．E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是( )

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中有共價鍵

C. 物質WY2、W3X4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素肯定是金屬元素

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（多選扣分）．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．

② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．

（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，

測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L

B．甲酸與活潑金屬反應生成氫氣

C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D．在相同濃度下，甲酸的導電性比二元強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一個常數(shù)

C．液氨的電離達到平衡時c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物質，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上入學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為 mL．

（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）定容時俯視刻度線，會使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）進行操作C前還需注意 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二下期初摸底化學卷（解析版） 題型：選擇題

某化合物由五種短周期元素組成，分別為X、Y、Z、W、R，原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是

A. Z與Y形成的化合物是工業(yè)上制取Z的原料

B. WY2可與酸反應，但不能與堿反應

C. 原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D. 熱穩(wěn)定性 ：X2R＞X2Y

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