Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為______________。W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為______________（用離子符號表示）

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_____________。

（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】第三周期IIIA族 O2-＞Na+＞Al3+ H2O2H++HO2- BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 NaH + H2O=NaOH+ H2↑ 3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

【解析】

A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素，A、D同主族，則D為Na元素，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，IIIA族元素，為Al元素，A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此回答。

（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期，IIIA族；O2-、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越大，所以W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為O2-＞Na+＞Al3+。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子的粒子為CH3OH，為共價化合物，電子式為。

（3）H2O2為二元弱酸，以第一步電離為主，則電離方程式為H2O2H++HO2-，硫酸處理BaO2來制備H2O2， 還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2。

（4）根據(jù)上述分析，元素D為Na、A為H元素，Na和氫氣在一定條件下化合生成的化合物為NaH，屬于離子化合物，NaH能與水反應(yīng)放氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH + H2O=" NaOH" + H2↑。

（5）D的某化合物呈淡黃色，為Na2O2，與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成物為Fe(OH)3、NaCl和FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O= 4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。