精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知25℃時，氨水的K＝1.77×10－5 mol·L－1，計算0.1 mol·L－1氨水溶液中的[OH－]和pH。


0.1 mol·L－1氨水中的[OH－]和pH分別為1.33×10－3 mol·L－1、11.12。

解析　由NH3·H2ONH＋OH－，設溶液中的[OH－]＝x，則[NH3·H2O]＝0.1 mol·L－1－x。

代入電離常數表達式得K＝＝1.77×10－5 mol·L－1。

因為K<10－4 mol·L－1，則0.1－x≈0.1，解得：[OH－]＝x＝1.33×10－3 mol·L－1，[H＋]＝＝ mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝11.12。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的pH變小，且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體體積均在相同條件下測定）。由此可知，該溶液可能是

 A．CuSO4溶液       B．HBr溶液     C．NaCl溶液     D．硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．在100 mL濃度為1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．在100 mL濃度為2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一定小于92.0 Kj                    B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                    D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是(　　)

A．加熱

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等

B．常溫下，測得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1 000倍，測得pH<4

D．在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷以下幾種敘述中不正確的是（  ）

A.某溫度下，不論何種水溶液中c(H+)·c(OH-)乘積相等，即水的離子積是一個常數

B.醋酸鈉和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定義pOH=-lgc(OH-)，則常溫下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于條件的改變，如果氫離子濃度變小，則氫氧根離子濃度一定變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若__________________________________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是________________________________________________________________________。

裝置E中為______________溶液。

(2)為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是______________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是__________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案