精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知25℃時,氨水的K=1.77×10-5 mol·L-1,計算0.1 mol·L-1氨水溶液中的[OH]和pH。


0.1 mol·L-1氨水中的[OH]和pH分別為1.33×10-3 mol·L-1、11.12。

解析 由NH3·H2ONH+OH,設溶液中的[OH]=x,則[NH3·H2O]=0.1 mol·L-1x。

代入電離常數表達式得K=1.77×10-5 mol·L-1。

因為K<10-4 mol·L-1,則0.1-x≈0.1,解得:[OH]=x=1.33×10-3 mol·L-1,[H]= mol·L-1,pH=-lg[H]=11.12。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


用鉑作電極電解某種溶液,通電一段時間后,溶液的pH變小,且在陽極得到0.56L氣體,陰極得到1.12L氣體(兩種氣體體積均在相同條件下測定)。由此可知,該溶液可能是

 A.CuSO4溶液       B.HBr溶液     C.NaCl溶液     D.硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.在100 mL濃度為1 mol·L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO+4H

B.在100 mL濃度為2 mol·L-1的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6 L的Cl2:4Fe2+6I+5Cl2===4Fe3+3I2+10Cl

C.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO+Ca2+2OH===CaCO3↓+2H2O+CO

D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3+2SO+2Ba2+4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


熱化學方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=131.3 kJ·mol-1表示(  )

A.碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


已知298 K時,合成氨反應N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)(  )                  

A.一定小于92.0 Kj                    B.一定大于92.0 kJ

C.一定等于92.0 kJ                    D.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H濃度減小,可采用的方法是(  )

A.加熱

B.加入100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液

C.加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸

D.加入少量的1 mol·L-1的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是(  )

A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時,產生H2的起始速率相等

B.常溫下,測得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1 000倍,測得pH<4

D.在相同條件下,醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


判斷以下幾種敘述中不正確的是(  )

A.某溫度下,不論何種水溶液中c(H+)·c(OH-)乘積相等,即水的離子積是一個常數

B.醋酸鈉和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-),則溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定義pOH=-lgc(OH-),則常溫下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于條件的改變,如果氫離子濃度變小,則氫氧根離子濃度一定變大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下:

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若__________________________________________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是________________________________________________________________________。

裝置E中為______________溶液。

(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為____________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇________。

a.蒸餾水

b.飽和Na2SO3溶液

c.飽和NaHSO3溶液

d.飽和NaHCO3溶液

實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是______________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是__________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有________。

a.燒杯  b.蒸發(fā)皿

c.試管  d.錐形瓶

(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現象和結論:___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O+2H===S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案