Question

由氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol?L^-1 的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過(guò)量的CO 氣流中加熱，充分反應(yīng)冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ ）
A．1.6ag
B．（a-1.6）g
C．（a-3.2）g
D．無(wú)法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．
解答：解：由反應(yīng)CuO～H₂SO₄，F(xiàn)e₂O₃～3H₂SO₄，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
n（H₂SO₄）=0.05L×2mol/L=0.1mol，
所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，
若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，為ag-1.6g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵．