Question

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1 817	2 745	11 578
Y	738	1 451	7 733	10 540
Z	496	4 562	6 912	9 543

則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為　　　　　　(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　 

　。 

(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　(用元素符號表示)。 

②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 

③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因: 

　。 

④W分子的VSEPR模型的空間構型為　　　　,W分子的空間構型為　　　　。 

⑤AB-中和B2分子的π鍵數(shù)目比為　　　　。 

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。

①E元素組成的單質的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 

a.簡單立方堆積b.體心立方堆積　

c.六方最密堆積d.面心立方最密堆積

②F元素在其化合物中最高化合價為　　　　。 

③G2+的核外電子排布式為　 ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為　　　　　　。

 

Answer 1

(1)Al>Mg>Na　元素Mg價電子排布式為3s2,處于全充滿狀態(tài),比Al價電子排布(3s23p1)穩(wěn)定,則Mg的第一電離能大于Al的第一電離能

(2)①C<O<N�、跇O性　非極性　③氨分子間存在氫鍵,分子間作用力大,因而易液化�、芩拿骟w形　V形　⑤1∶1

(3)①b�、�+6　③1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

 

【解析】(1)X、Y、Z為第三周期元素,根據(jù)其原子的第一至第四電離能知,X、Y、Z分別為Al、Mg、Na,X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al>Mg>Na,元素Mg價電子排布式為3s2,處于全充滿狀態(tài),比Al價電子排布穩(wěn)定,則Mg的第一電離能大于Al的第一電離能。(2)根據(jù)題給信息知,A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫。①由于N元素的p電子滿足洪特規(guī)則特例,能量降低,第一電離能升高,故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大,則C、N、O的第一電離能由小到大的順序為:C<O<N;②M為甲烷,甲烷含有碳氫極性共價鍵,分子構型為正四面體形,故甲烷為非極性分子;③N為氨,是一種易液化的氣體,是因為氨分子間存在氫鍵,分子間作用力大,因而易液化;④W為水,中心原子氧原子上有兩對孤電子對,跟中心原子周圍的σ鍵加起來是4,它們相互排斥,形成四面體,故水分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形,水分子的空間構型為V形;⑤CN-和N2分子中的π鍵數(shù)目比為2∶2=1∶1。(3)E、F、G分別為鉀、鉻、銅。①鉀為體心立方堆積;②鉻元素的價電子排布式為3d54s1,故其化合物中最高化合價為+6;③基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故C的核外電子排布式為[Ar]3d9,C和NH3分子形成的配離子為[Cu(NH3)4,其結構式為。