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9．對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g），在其他條件不變的情況下，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．單位時間內消耗amol（A），同時消耗3amolC時，反應處于平衡狀態(tài)
B．增大容器的體積，化學平衡不移動，反應速率也不變
C．升高溫度使c（B）增大，可知正反應為放熱反應
D．加入催化劑，改變了反應歷程，但反應的△H不會變

分析 A．反應正逆反應速率相同說明反應達到平衡狀態(tài)；
B．反應前后氣體體積不變，改變壓強平衡不變，但正逆反應速率同等程度變化；
C．升高溫度平衡向吸熱反應方向進行；
D．催化劑改變反應速率降低反應的活化能，改變反應歷程不改變化學平衡，反應焓變不變；

解答 解：A．對可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g），單位時間內消耗amol（A），同時消耗3amolC時，說明正逆反應速率相同，反應處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應A（g）+2B（g）?3C（g），是氣體體積不變的反應，增大容器的體積，壓強減小化學平衡不移動，反應速率減小，正逆反應速率同等程度減小，故B錯誤；
C．升高溫度使c（B）增大，平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，可知正反應為放熱反應，故C正確；
D．催化劑改變反應速率降低反應的活化能，改變反應歷程不改變化學平衡，反應的△H與起始物質和終了物質有關與變化過程無關，焓變不會變，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素分析，主要是溫度、壓強、催化劑等影響平衡移動方向的判斷，注意確定的化學反應反應焓變不隨改變條件變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將Mg、Al組成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V的變化如圖所示：

（1）A點沉淀的總物質的量n=0.1mol．
（2）V2=300mL
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg的物質的量分數為a，用100mL 3mol/LHCl溶液溶解此混合物后，再加入360mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，則滿足此條件的a的取值范圍為0.4≤a＜1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，請參考信息完成下列問題：
（1）判斷三種酸的酸性強弱．
（2）寫出三種酸與NaOH溶液反應的離子方程式；若三種酸的pH相等，請判斷完全中和時相同體積的這三種酸所耗的NaOH溶液的體積大小關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出以下反應的化學方程式：
（1）金屬鈉在空氣中加熱：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
（2）加熱條件下，NaHCO3分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Cu與FeCl3溶液反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（4）向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al2（SO4）3+3NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（　�。� 
①生成物的質量分數一定增加       ②生成物產量一定增加
③反應物的轉化率一定增大         ④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率   ⑥一定使用了催化劑．
A．②⑤B．③④⑤C．①②⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產物性質的實驗裝置．

（1）①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當的方法是a．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸   b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：
加入試劑現象反應的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應的離子方程式．
（4）上述實驗結束后，發(fā)現①中試管內有少量白色固體出現，冷卻后將試管中的物質緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液過量，出現的現象是開始沒有明顯現象，后有藍色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出以A裝置制備氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O
（2）用B裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關閉a、b處止水夾，打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．4G網絡讓手機飛起來了．手機芯片的核心是硅板，其成分是（　�。� 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
B．碳酸鈉可作為治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑
C．通過丁達爾效應可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體
D．焰色反應一定伴隨著化學變化和物理過程

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