Question

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（1）電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是____________________，用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用______________溶液（填化學(xué)式）處理多余的氯氣，避免污染環(huán)境，寫出化學(xué)方程式___________________________________________________。

（3）電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入BaCl2溶液、Na2CO3、NaOH，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式__________。

Answer 1

【答案】Cl2 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ NaOH Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O H++OH-＝H2O、2H++CO32-＝H2O+CO2↑

【解析】

（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，結(jié)合電子得失守恒和方程式分析解答；

（2）根據(jù)氯氣能與堿液反應(yīng)分析判斷；

（3）根據(jù)濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉分析。

（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯化鈉是還原劑，則氯氣是氧化產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（2）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液處理多余的氯氣，避免污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

。

（3）電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液，除去硫酸根離子；加入純堿，除去鈣離子和過量的鋇離子；加入燒堿，除去鎂離子，充分反應(yīng)后過濾，濾液中主要含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加入鹽酸中和至中性，反應(yīng)的離子方程式有H++OH-＝H2O、2H++CO32-＝H2O+CO2↑。