【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)

B．反應(yīng)②的離子方程式為

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】A

【解析】

試題分析：A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，只能證明氧化性O(shè)2>Cl2，但是不能證明氧化性：O2>MnO2，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B正確；C．FeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋容易發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時(shí)Fe2+有還原性，溶液被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，為了防止其氧化，要加入還原劑Fe粉。C正確。D．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則A是H2O2，B是O2，C是濃HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3．1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體，其一種合成方法如下：

已知：i. ；

ii. ；

iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為____________，D 中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為____________。

(2)C生成D、M生成N的反應(yīng)類(lèi)型分別為____________、____________。

(3)B、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________、____________。

(4)寫(xiě)出G生成H的化學(xué)方程式：_________________。

(5)芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為6∶3∶2∶1，寫(xiě)出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

(6)寫(xiě)出以A和為原料制備的合成路線(xiàn):___________(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D.使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示。若關(guān)閉閥門(mén)Ⅰ，打開(kāi)閥門(mén)Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門(mén)Ⅱ，打開(kāi)閥門(mén)Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（ ）

①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③亞硫酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A. 蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出裝置B中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。

(2)裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)裝置C中濃硫酸的作用是________________________________。

(4)請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)裝置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)下圖所示裝置(儀器固定裝置省略，擠出氣體的氣球緊套在玻璃管一端，玻璃管插在單孔橡膠塞上)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用燒瓶收集滿(mǎn)干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是______，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀(guān)察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。

①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫(xiě)名稱(chēng)）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）

A.用20mL量筒量取15mL 酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B.在200mL 某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，不考慮水解問(wèn)題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L1

C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取Na2CO3的質(zhì)量分別為 1000mL、201.4g

D.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱(chēng)15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液，說(shuō)法不正確的是(　　)

A.電解過(guò)程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過(guò)程中溶液的pH不斷降低

C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案