7．心酮胺是治療冠心病的藥物，它的結構簡式如下所示：

下列關于心酮胺的描述，錯誤的是（　�。�
A．可以在催化劑作用下和溴發(fā)生取代反應
B．可以和銀氨溶液發(fā)生氧化反應
C．可以和氫溴酸發(fā)生取代反應
D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液發(fā)生取代反應

分析 由結構可知，含羰基、-OH及醚鍵、亞氨基，結合酮、醇、苯等有機物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．苯環(huán)上H可以在催化劑作用下和溴發(fā)生取代反應，故A正確；
B．不含-CHO，不能和銀氨溶液發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．含-OH，可以和氫溴酸發(fā)生取代反應，故C正確；
D．苯環(huán)上H以和濃硫酸與濃硝酸的混合液發(fā)生取代反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意苯、醇及醛的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A．乙烯水化法制乙醇B．石油裂解制丙烯
C．乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯D．乙醛與新制氫氧化銅反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）下列反應用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式）．
（3）若生成10mol Cl2消耗的KMnO4是4mol，被氧化的HCl是20 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質(zhì)碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2（標準狀況下）的體積為224ml．
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有CO2的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認CO2的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于c （選填序號）．
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間        d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族．此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)總和為31．則C的最高價氧化物化學式是SO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的化學方程式
（1）①乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：；
（2）寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結構簡式：；
（3）充分燃燒2.8g某有機物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，該有機物蒸氣的密度是相同條件下N2的密度2倍．
①該有機物的分子式為：C4H8；
②該有機物所有鏈狀同分異構體的結構簡式為：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標況下，11.2L乙烷和丁烷的混合氣體完全燃燒需氧氣47.6L，乙烷的體積分數(shù)為（　�。�
A．25%B．50%C．75%D．80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的質(zhì)量為28g
B．標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的中子數(shù)為10NA
C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．
已知：化學式電離常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10，CH3COOHK=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為②＞①＞③．（填序號）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（3）圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是B．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案