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【題目】用標準濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（　　）

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③堿式滴定用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②⑤D.③④

【答案】D

【解析】

①取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗，待測液的物質的量偏小，導致V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，c(待測)偏小，故①錯誤；

②錐形瓶中有少量蒸餾水，待測液的物質的量不變，則V(標準)不變，根據(jù)c(待測)=可知，c(待測)不變，故②錯誤；

③堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗，標準溶液濃度減小，導致V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知c(待測)偏大，故③正確；

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導致V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，c(待測)偏大，故④正確；

⑤滴定后觀察堿試滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線，導致V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=可知，c(待測)偏小，故⑤錯誤；

③④正確，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列各物質在水中的電離方程式：

①NH3H2O__________________

②NaHSO4____________________

③NaHCO3____________________

④Fe2(SO4)3__________________

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c(OH-)為__________；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則c(OH-)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負極反應式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度

B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證完全氧化為

C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D.潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等,請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(室溫)

Ka= 1.8×10-5

Ka=4.3×10-10

Ka1=5.0×10-7

Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3－ )(填“>”、“<”或“=”)。

②將濃度均為0.1mol/L的CH3COONa、NaCN、NaHCO3和Na2CO3溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__________。

③將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是_____。

④室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。

⑤室溫下，某溶液中存在著CH3COOH(aq)+HCO3-( aq)CH3COO-(aq) +H2CO3(aq)，該反應的平衡常數(shù)K =___________。

⑥室溫下，pH =4的CH3COOH與pH =10的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(H+)之比_______。

（2）已知室溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，又知室溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調整溶液的pH大于___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負性均小于2

⑦主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大

A.0個B.1個C.2個D.3個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2 + H2OHCl + HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入

A．足量6mol/L NaOH溶液 B．少量6mol/L H2SO4溶液

C．少量NaHCO3固體 D．足量Na2SO3溶液

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