一定溫度下，反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝

2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，

此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(    )

A．0.4mol        B．0.6mol        C．0.8mol        D．1.2mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問：

（1）該混合氣體的總質(zhì)量為____________________

（2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________

（3）該混合氣體的平均分子量______________________（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：____________。[.C

（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：___________。

（3）同濃度.同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢_______。

（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 關(guān)于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（    ）

A．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分

別為：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(　　)  

A．①         B．②         C．③           D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14,  K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低            B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞       D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：

(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率          、         ；

(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為             ；

(3)如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，

則開始時氧氣的濃度為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度：

溶     質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是（   ）

A HCl        B   NaOH      C   CH3COOH      D  HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

  A. 用活性炭去除冰箱中的異味

B. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果  

D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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同步練習(xí)冊答案