Question

（1）由氫氣和氧氣反應生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，寫出該反應的熱化學方程式

 

．若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則H₂的燃燒熱△H=

 

．
（2）已知：
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應的熱化學方程式

 

．
（3）已知SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO₂與一定量O₂混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）下列三組溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃?H₂O
發(fā)生反應的反應熱△H₁、△H₂、△H₃大小關系為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,有關反應熱的計算,反應熱的大小比較,化學平衡的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；依據(jù)燃燒熱概念和蓋斯定律計算得到氫氣的燃燒熱；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（3）依據(jù)熱化學方程式計算；
（4）酸堿中和反應生成1mol水放出的熱量分析判斷，注意弱酸弱堿存在電離平衡時吸熱過程．

解答： 解：（1）由氫氣和氧氣反應生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，該反應的熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；
若H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則H₂的燃燒熱 H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1；-285.8kJ/mol；
（2）①Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
②Na₂CO₃?10H₂O（s）=Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1；
故答案為：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1；
（3）已知SO₂（g）+

1

2

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO₂與一定量O₂混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，依據(jù)熱化學方程式計算得到反應的二氧化硫物質(zhì)的量=

314.56

98.3

×1mol=3.2mol，SO₂的轉(zhuǎn)化率=

3.2g

4g

×100%=80%，
故答案為：80%；
（4）①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH₃?H₂O，H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，△H₁，反應是0.002molH⁺和0.002molLNH₃?H₂O反應
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH，H⁺+OH^-=H₂O，△H₂，反應是0.02molH⁺和0.02molOH^-的反應
③10ml、0.1mol/L H₂SO₄+30ml、0.1mol/LNH₃?H₂O，H⁺+NH₃?H₂O=NH₄⁺+H₂O，△H₃，反應是0.02molH⁺和0.002molLNH₃?H₂O反應；
焓變?yōu)樨撝祫t：△H₁=△H₃＞△H₂；
故答案為：△H₁=△H₃＞△H₂．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱中和熱概念的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．