【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶1∶2，則溶液中Al3+ 和SO42-的離子個數(shù)比為

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 3∶2

【答案】A

【解析】

因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算。

溶液中電荷守恒，也就是說所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)該等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(Na+)+3 n(Al3+)= n(Cl-)+2 n(SO42-)，設(shè)SO42-的離子個數(shù)為x，所以有3+3×1=2+2x，解得x=2，所以溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為1：2。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識正確的是（ ）

A.第一張元素周期表是美國化學(xué)家門捷列夫制成的

B.門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照核電荷數(shù)由小到大的順序排列的

C.目前使用的元素周期表是按照原子序數(shù)由小到大的順序排列的

D.同周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題：

①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_____腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH_____（選填“增大”、“不變”或“減小”）。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時，理論上有_____kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，該試劑是

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氧化銅D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，示意圖如圖所示，該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是

A. 電極a的電勢比VB2極的高

B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O

C. 放電時，OH-由VB2極向a電極移動

D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液，則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高聚物H是一種光刻膠，其中的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱是_________。

（2）B生成C的反應(yīng)類型為_________，F(xiàn)與G反應(yīng)生成H的反應(yīng)類型為_________。

（3）H中官能團(tuán)的名稱為___________________________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（5）已知E與D，F(xiàn)與CH3OH分別含有相同的官能團(tuán)，寫出D與CH3OH反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：________。

（6）芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，1 mol X與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag，則X的結(jié)構(gòu)簡式有_____（不考慮立體異構(gòu)）種，寫出核磁共振氫譜顯示有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:2:2:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式：___________（任寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。

(2)若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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