Question

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物CS₂或N₂O；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑．其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學式為AO．

Answer 1

分析 （1）等電子體為原子數(shù)相同且價電子數(shù)相同的原子團，據(jù)此答題；
（2）SiO₂為原子晶體，熔沸點取決于共價鍵鍵能；Na₂O為離子晶體，熔沸點取決于其晶格能；P₂O₅為分子晶體，熔沸點取決于分子間作用力，據(jù)此答題；
（3）同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，據(jù)此答題；
（4）Se原子序數(shù)為34，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出核外電子的排布式；
（5）SO₃^2-離子價電子對數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，形成4條新的雜化軌道，據(jù)此判斷雜化方式，并據(jù)此判斷立體構(gòu)型；
（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖利用均攤法計算出晶胞中所含原子數(shù)，并確定化學式．

解答 解：（1）等電子體為原子數(shù)相同且價電子數(shù)相同的原子團，可以根據(jù)S與O同主族想到，CS₂；根據(jù)同周期相鄰元素想到N₂O，
故答案為：CS₂或N₂O；
（2）SiO₂為原子晶體，熔沸點取決于共價鍵鍵能，熔沸點很高；Na₂O為離子晶體，熔沸點取決于其晶格能，熔沸點較高；P₂O₅為分子晶體，熔沸點取決于分子間作用力，熔沸點較低，
故答案為：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，原子核對核外電子的吸引力越來越弱，第一電離能逐漸減小，
故答案為：O＞S＞Se；
（4）Se原子序數(shù)為34，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴ ；
（5））SO₃^2-離子價電子對數(shù)為$\frac{6+2}{2}$=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp³雜化；孤電子對數(shù)=價電子對數(shù)-配位原子數(shù)=4-3=1，含有一對孤對電子，占據(jù)一條雜化軌道，對S-O鍵有排斥作用，S與O構(gòu)成三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐；
（6）在晶胞結(jié)構(gòu)中，黑顏色球代表的微粒位于體內(nèi)，共4個；白顏色球代表的微粒8個位于頂點和6個位于面心，個數(shù)為$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4，化學式可寫為AO，
故答案為：AO．

點評 本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)等，其中判斷空間構(gòu)型容易出錯，題目難度中等．