Question

9．現(xiàn)有一溶液，取0.5L這種溶液作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有4.8g的Mg²⁺  則：
（1）該泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量的濃度是多少？
（2）為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

Answer 1

分析 結(jié)合m=nM、n=cV及Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓計(jì)算．

解答 解：（1）0.5L這種泉水作為樣品，經(jīng)測(cè)定該樣品中含有0.48g的Mg²⁺，n=$\frac{4.8g}{24g/mol}$=0.2mol，Mg²⁺的物質(zhì)的量的濃度是$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L．
答：Mg²⁺的物質(zhì)的量的濃度是0.4mol/L；
（2）由Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應(yīng)加入1mol/L NaOH溶液的體積是$\frac{0.2mol×2}{1mol/L}$=0.4L．
答：加入1mol/L NaOH溶液的體積是0.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握濃度及化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．