氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是

A．上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B．檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：
C．檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)屯極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為
D．檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

B

解析試題分析：A、CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，C元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、氯氣為待測(cè)氣體，生成HCl，氯元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C、硫化氫的電極反應(yīng)產(chǎn)物是硫酸，所以對(duì)電極上的電極反應(yīng)為氧氣得電子與氫離子結(jié)合生成水，錯(cuò)誤；D、產(chǎn)生的電流大小與失電子多少有關(guān)，檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，硫化氫失去電子數(shù)大于CO，所以產(chǎn)生電流大小不同，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，正負(fù)極的判斷，電極反應(yīng)式的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某燃料電池的裝置如下圖所示，在工作中石墨A電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列說(shuō)法正確的是

A．石墨A極為正極，石墨B極為負(fù)極
B．Y的化學(xué)式可能為NO
C．石墨B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．石墨A極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．該電池為可充電電池
B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
D．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑
C．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B池中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)
B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是 （  ）

A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：
2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   (    )

A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極 
B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大  
C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O 
D．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：
FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。
下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B．放電時(shí)Li＋向負(fù)極移動(dòng)
C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：Li-e－=== Li＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb 和PbO2，電解液是H2SO4溶液�，F(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是

A．蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2 mol電子，最多有1 molPbO2被還原 
B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 
C．電解后， c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出 
D．蓄電池中每生成1mol H2O，電解池中就消耗1mol H2O 

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