Question

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半，由Y、Z元素組成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，M2+與過(guò)量氨水作用，先得到藍(lán)色沉淀后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。

(2)XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是_______ (填化學(xué)式）。

(3)已知H2Y2和RH3的相對(duì)分子質(zhì)量相同，H2Y2的熔點(diǎn)為-0.43℃，沸點(diǎn)為158℃，而RH3的熔點(diǎn)為-133℃，沸點(diǎn)為-87.7℃，其主要原因是_________。

(4)X、R元素可形成一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的晶體類(lèi)型是______，化學(xué)式為________，X的配位數(shù)是________。

Answer 1

【答案】P>Cu>Na BCl3 兩種物質(zhì)均是分子晶體，H2O2分子間存在氫鍵而PCl3分子間不存在氫鍵 原子晶體 BP 4

【解析】

X、Y、Z、R、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p電子數(shù)是2s電子數(shù)的一半，原子核外電子排布為1s22s22p1，則X為B元素；由Y、Z元素組成的一種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，則Y為O元素、Z為Na；Z和R位于同周期且R的基態(tài)原子中有3個(gè)電子能量最高，外圍電子排布使為3s23p3，故R為P元素；M2+與過(guò)量氨水作用先得到藍(lán)色沉淀后轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色溶液Q，則M為Cu。

(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越��；

(2)化合物BCl3的B原子孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)目為3，為平面正三角形，而PCl3中P原子由1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為三角錐形；

(3)H2O2分子之間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高；

(4) 具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的晶體類(lèi)型為原子晶體；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，確定化學(xué)式；R原子配位數(shù)為4，晶體中原子配位數(shù)與原子數(shù)目呈反比。

根據(jù)上述分析可知：X為B元素；Y為O元素、Z為Na元素；R為P元素；M為Cu元素。

(1)Z、R、M三種元素分別是Na、P、Cu，由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，元素的金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?/span>P＞Cu＞Na，

(2)化合物BCl3的B原子孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)目為3，B原子采取sp2雜化，為平面正三角形，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非金屬性分子；而PCl3中P原子有1對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為三角錐形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；

(3)H2O2分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵；而PH3分子之間只存在分子間作用力，不能形成氫鍵，故H2O2熔沸點(diǎn)較高；

(4)X、R元素分別是B、P，二者可形成一種具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，則該晶體為原子晶體，由其晶胞結(jié)構(gòu)可知，在該晶胞中含有的B原子數(shù)為8×=4，晶胞中P原子數(shù)目為4，所以該化合物的化學(xué)式為BP，R原子配位數(shù)為4，晶體中R、X原子數(shù)目之比為1：1，故二者配位數(shù)相等，則X的配位數(shù)是4。