Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.向0.1mol?L﹣1氨水中加入少量水，溶液中 減少
B.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1
D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、向0.1molL﹣1氨水中加入少量水，促進(jìn)氨水的電離，所以一水合氨的物質(zhì)的量減少，氫氧根離子的物質(zhì)的量增加，所以溶液中 增大，故A錯(cuò)誤；B、將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，所以銨根離子的濃度減少，一水合氨和氫離子的濃度變大，則 的減小，而不是增大，故B錯(cuò)誤；
C、向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒，說(shuō)明c（CH3COO﹣）=c（Na+），所以溶液中 =1，故C正確；
D、在 的分子和分母同乘以鋇離子的濃度，即為： ，而溶度積是溫度的函數(shù)，溫度不變，比值不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．