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12．據題目要求書寫化學用語：
（1）過氧化鈉與水反應用于潛艇供氧的化學反應方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）鈉和硫酸銅反應的化學方式2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．
（3）符合CO2+2OH-=CO32-+H2O的化學方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）氫氧化鋇溶液中滴入與硫酸的離子反應方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）用雙線橋法表示該反應：5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O．

分析 （1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣；
（2）鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸鈉和氫氣；
（3）CO2+2OH-=CO32-+H2O可以表示二氧化碳與可溶性強堿如氫氧化鈉反應生成可溶性碳酸鹽和水的反應；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
（5）Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e-，Mn元素的化合價降低其所在的物質高錳酸鉀是氧化劑，5Na2O2→5O2，O元素的化合價由-1價→0價，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，以此來解答．

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸鈉和氫氣，方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；
（3）CO2+2OH-=CO32-+H2O可以表示二氧化碳與可溶性強堿如氫氧化鈉反應生成可溶性碳酸鹽和水的反應，方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（5）5Na2O2+2MnO4-+16H+═10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O反應中，Mn元素的化合價由+7價→+2價，得到2×5e-，Mn元素的化合價降低其所在的物質高錳酸鉀是氧化劑，5Na2O2→5O2，O元素的化合價由-1價→0價，失去10×e-，過氧化鈉是還原劑，用雙線橋表示為：；
故答案為：．

點評 本題考查了化學方程式書寫、離子方程式熟悉、氧化還原反應雙線橋表示，明確反應實質是解題關鍵，注意準確判斷氧化還原反應中元素化合價變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．從海水中提取溴的過程可采用如圖表示：
（1）氧化海水中的Br所用的氧化劑一般為Cl2；
（2）在酸性條件下，而不能在堿性..條件下氧化Br的原因是（用化學方程式表示）3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O；
（3）氧化后生成的單質溴為什么可用熱空氣吹出？原因是溴單質易揮發(fā)；
（4）用熱空氣吹出的Br2用SO2和水吸收，寫出這一反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，該反應中SO2體現還原性（選填氧化性、還原性、漂白性或酸性）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：
（1）從海水中獲得淡水的裝置如圖，其中有3處錯誤．

（2）在母液中通入氯氣的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是分液漏斗．
（3）操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質．
①為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：
a、溶解； b、依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；c、過濾；
d、加適量鹽酸；e、蒸發(fā)（或蒸發(fā)結晶）（請補全缺少的試劑和實驗步驟）．
②步驟b中，加入最后一種試劑發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（5）用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，檢驗NaCl的實驗為取少量的樣品于試管中，加少量的水溶解，再滴加過量的HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則有NaCl．．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．有機物A有轉化關系．已知A分子中苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，E和G的相對分子質量相等，H物質的核磁共振氫譜中有三個峰，其峰值比為3：1：6．

請回答下列問題：
（1）A轉化為B、E、F時，涉及的反應類型有取代反應、中和反應．
（2）C的結構簡式為．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①．
④．
（4）D的芳香族同分異構體共有12種．寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
①能發(fā)生銀鏡反應；     ②苯環(huán)上的一硝基取代產物只有兩種．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖為五個橢圓交叉構成的團，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、Na2CO3五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題

（1）分類標準代號A表示ac（可多項）
a．兩物質都是非電解質              b．兩物質都是有機物
c．兩物質部是含碳化合物          d．兩物質都是氧化物
（2）上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．依據以下化學反應漫畫情景進行判斷，下列有關說法不正確的是（　　）
A．此反應不可能是復分解反應
B．若金屬1是鋅，則金屬2可能是鐵
C．還原性：金屬1＞金屬2
D．若金屬2是銅，則生成2 mol銅時反應過程中轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．水資源非常重要，下列說法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾法是海水談化的方法之一
B．海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素經濃縮提煉后可作核反應堆燃料
C．海水中的Li元素屬于微量元素，提煉后可作Li電池原料
D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖1：

已知：“反應Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學式為Fe2O3；
（2）“反應Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學式）；
（3）除CuS外“反應Ⅰ”的產物還有FeS2（填化學式）；
（4）“反應Ⅲ”的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O；
（5）某同學設想利用電化學原理實現以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過程中產生的CO尾氣，實現資源與能源的綜合利用．該同學據此組裝出的裝置如圖2所示：閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，B池中生成的氣體X的電子式為，若在C池中生成64gCu，則整個裝置中共生成H2SO42mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為    K1、K2，則K1＞K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c （I2） 小

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